2016-2017学年湖北省天门市三校联考高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、一.选择题（共18小题）
1、已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
A . a=b+m+n
B . a=b﹣m+n
C . a=b+m﹣n
D . a=b﹣m﹣n
2、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A . 钢铁腐蚀
B . 食物腐败
C . 塑料老化
D . 工业合成氨
3、 14C可用于考古，“14”是指（ ）
A . 质量数
B . 核外电子数
C . 中子数
D . 质子数
4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 臭氧空洞
D . 温室效应
5、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ）
A . 过氧化钠（淡黄色）
B . NO2（红棕色）
C . NO（无色）
D . 铁锈（黑色）
6、许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 食盐、淡水
D . 烧碱、氢气
7、已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：Sr＞Ca
B . 最高化合价为+2
C . 8838Sr的中子数为38
D . 氢氧化物为强碱
8、碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
A . 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
B . 碱金属在常温下易被氧化
C . 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
D . 碱金属原子的核电荷数比较小
9、A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
A . 原子序数A＞B
B . 核外电子数为B＞A
C . 原子半径A＞B
D . 离子半径 B2+＞A﹣
10、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A . 反应物本身的性质
B . 催化剂
C . 温度
D . 压强
11、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A . SiCl4
B . H2O
C . BF3
D . PCl5
12、下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体
B . 浓硫酸使铁、铝钝化
C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应
13、下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（ ）
①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO ⑤N2→NH3 ．
A . ①
B . ②⑤
C . ④
D . ③④
14、已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A . SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C . O2的能量一定高于SO2的能量
D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
15、下列反应属于放热反应的是（ ）
A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B . 能量变化如图所示的反应 
C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D . 燃烧反应和中和反应
C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D . 燃烧反应和中和反应
16、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（ ）
A . 碳
B . 硫
C . 氧
D . 氯
17、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B . Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C . Na2CO3、HNO3、MgO
D . HCl、Al2O3、MgCl2
18、在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A . 0.3 mol•L﹣1•S﹣1
B . 0.4 mol•L﹣1•S﹣1
C . 0.6mol•L﹣1•S﹣1
D . 0.8 mol•L﹣1•S﹣1
二、二.非选择题（共6小题）
1、填空题
(1)I．比较原子半径的大小：O F；（填“＞”或“＜”，下同）
(2)比较酸性强弱：H3PO4 H2SiO3
(3)稳定性：NH3 PH3
(4)II．写出下列物质形成过程的电子式：
HCl
(5)MgCl2 ．
2、为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 ．
(2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂． (2)
A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ．
3、填空题
(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）
①Cl2②H2S ③CO2④NH3
(2)浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；
(3)浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和 性，化学学方程式是： ．
4、化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
(1)液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 （填字母）．
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量 （填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和 ；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 ．
5、反应 A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v （A）=0.015mol （L•s） ﹣1 ②v （B）=0.09mol （L•s） ﹣1
③v （C）=2.4mol （L•min ） ﹣1④v （D）=0.045mol （L•s） ﹣1
该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） ．
6、19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
(1)参加反应的硝酸的物质的量？
(2)被还原的硝酸的物质的量？
(3)标准状况下产生气体的体积？