2016-2017学年河南省郑州市八校联考高一下学期期中化学试卷 _试卷库

2016-2017学年河南省郑州市八校联考高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（　　）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A . 除④外 B . 除②⑥外 C . ②④⑤ D . ③⑤

2、下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）

A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢 B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属 C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

3、X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

①v（X）=1mol•L^﹣¹•s^﹣¹；

②v（Y）=0.5mol•L^﹣¹•s^﹣¹；

③v（Z）=0.5mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．

这三种情况下反应的速率大小情况为（）

A . ③＞②＞① B . ②＞①＞③ C . ①＞②＞③ D . ③＞①＞②

4、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）

A . 不同的化学反应，限度可能不同 B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度 C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D . 催化剂不能控制化学反应的限度

5、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）

A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

6、关于 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、H⁺、 $\text{[math]}$ H₂、 $\text{[math]}$ H₂的说法，正确的是（）

A . 是氢元素的五种核素 B . $\text{[math]}$ H₂_、 $\text{[math]}$ H₂互称为同素异形体 C . $\text{[math]}$ H_、 $\text{[math]}$ H_、 $\text{[math]}$ H互称为同位素 D . $\text{[math]}$ H_、 $\text{[math]}$ H_、 $\text{[math]}$ H的化学性质不同

7、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）

A . MgCl₂与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B . BaCO₃与H₂SO₄化学键类型不完全相同，均属强电解质 C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 16g¹⁸O₂含有的中子数为10N_A B . 1.9g¹H³⁷Cl含有的电子数为0.9N_A C . 1molN₂中共用电子对数为3N_A D . 0.5molNH₄⁺含有的质子数为5.5N_A

9、研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）

A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能

10、应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）

①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性

②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气

③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li₂O₂

⑤SrSO₄（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ③④⑥ D . ①②③

11、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）

A . X的原子半径一定大于Y的原子半径 B . Y的离子半径一定大于X的离子半径 C . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

12、下列有关化学键的说法正确的是（）

A . HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B . 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C . 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 D . 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成

13、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^﹣和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）

A . 氧化物对应的水化物的酸性：b＜c B . 元素的非金属性次序为：c＞b＞a C . d与其他3种元素均能形成离子化合物 D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色

14、足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A . 稀硝酸 B . 稀硫酸 C . 盐酸 D . 氢氧化钠溶液

15、某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（）

A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO B . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥 C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数 D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 非金属性：X＞Y＞Z C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物 D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

二、非选择题（共5小题）

1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)元素X在周期表中的位置为．

(2)最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是（写元素符号）．

(3)XW₂的电子式为．

(4)Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．

(5)W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为．

2、表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高价态	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低价态	﹣3	﹣3	0	﹣1	0	﹣1

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：

(1)写出下列编号对应元素的符号：② ，③ ．

(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为．

(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序．

(4)元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是．

（放射性元素除外）

3、

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式；滤渣①的成分为．

(2)写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：（若能，则此空不答）．

(3)步骤③中的X 为（填化学式），发生反应的离子方程式为．

(4)若铝土矿的质量为mkg，最后得到Al₂O₃的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为（用含m、n 的代数式表示）．

4、某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：

(1)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是．仪器a的名称为．

(2)B装置中盛放的试剂是，C中发生反应的化学方程式为．

(3)该兴趣小组设计此实验依据的原理是，通过（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：．

(4)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？（填“同意”或“不同意”）．

5、按要求填写下列空白：

(1)将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为，C 的体积分数为（小数点后保留一位）．

(2)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢，原因是．

②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）．