2017年山东省济宁市中考化学试卷_试卷库

2017年山东省济宁市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（）

A . 小苏打用作糕点膨松剂 B . 生石灰用作袋装食品干燥剂 C . 肥皂水用来区别硬水、软水 D . 活性炭用来去除冰箱内异味

2、对下面几种物质的分类，正确的是（）

①CH₄②P₂O₅③MgO ④BaCl₂⑤HNO₃⑥NH₄HCO₃ ．

A . ②③⑤属于氧化物 B . ⑤⑥属于酸 C . ④⑥属于盐 D . ①⑥属于有机物

3、某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（）

A . 甲、乙、丙 B . 甲、乙、丁 C . 甲、丙、丁 D . 乙、丙、丁

4、分析下列反应所得结论中，正确的是（）

①CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂②2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe

③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂④2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．

A . ①②属于置换反应 B . ③④属于复分解反应 C . ③中氧元素化合价不变 D . 都有单质生成

5、酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）

常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

	OH^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

A . 绘制表格的依据是物质的溶解度 B . 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C . Ca（OH）₂、CaSO₄和CaCO₃的溶解度都大于1g D . Ca²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣三种离子在溶液中能大量共存

6、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）

	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	分离CaCO₃和CaO	加水溶解、过滤	CaO溶于水
B	除去BaSO₄中的BaCO₃	加稀盐酸、过滤	BaCO₃溶于稀盐酸
C	鉴别NaOH、Na₂SO₄	滴加酚酞试液	NaOH溶液显碱性
D	检验溶液中的Mg²⁺	滴加NaOH溶液	Mg（OH）₂不溶于水

A . A B . B C . C D . D

7、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

方案一：Zn $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ Cu 方案二：CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中，评价正确的是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

8、在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn

②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn

④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

9、有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO₃、BaCl₂、K₂CO₃和Mg（NO₃）₂溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）

A . HCl、Na₂SO₄ B . NaCl、HNO₃ C . HNO₃、Ba（NO₃）₂ D . NaCl、NaOH

10、一澄清透明溶液，可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、OH^﹣和SO $\text{[math]}$ 离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：

①经测定，溶液的pH=1；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，又观察到沉淀生成．

分析实验得出的以下结论中，正确的是（）

A . 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣ ，一定不含有Na⁺、Fe³⁺、OH^﹣、SO $\text{[math]}$ B . 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣ ，一定不含有Na⁺、OH^﹣和SO $\text{[math]}$ C . 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣ ，一定不含有OH^﹣、SO $\text{[math]}$ ，可能含有Na⁺ D . 溶液中一定含有H⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺ ，一定不含有OH^﹣、SO $\text{[math]}$ ，可能含有Cl^﹣

二、填空与简答（共5小题）

1、读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：

(1)只含有一种元素；

(2)含有二种元素；

(3)含有三种元素；

(4)含有四种元素．

2、请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：

例如：金属具有光泽黄金饰品

(1)缓慢氧化

(2)氦气性质稳定

(3)中和反应

(4)温度高，反应速率大．

3、20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO₃固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．

请参考NaCl和KNO₃的溶解度曲线（如图2）回答：

(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是，判断依据是；

(2)30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞“、”＜“或“=”）

4、氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO₂等）不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：SiO₂既不溶于水也不与酸反应

(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为；

(2)残渣中除金属锌外，还有；

(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是；

(4)操作四发生反应的化学方程式为

5、蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养．请回答：

(1)蛋白粉补充的营养成分是；

(2)市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨．用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是

三、实验与探究（共1小题）

1、某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：

(1)请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：

①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是；可将二氧化碳先通过装置，再通入装置D，理由是（用化学方程式表示）；

②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是；结合上面实验，装置正确的连接顺序是（填序号）

(2)家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．

实验步骤	实验现象	结论与解释
1)．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡	样品溶解	食用碱溶于水

四、分析与计算（共2小题）

1、观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH₃CH₂Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛．

请阅读信息后，回答：

(1)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为；

(2)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为

2、探究小组欲从含有FeCl₃、CuCl₂的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．

(1)出现这种现象的可能原因是；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：

①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂②CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；

②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是，反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．