2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷 _试卷库

2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列化学用语表示正确的是（）

A . 羟基的电子式：

B . 乙酸的分子式：CH₃COOH C . 溴乙烷的结构简式：CH₂BrCH₂Br D . 乙炔的实验式：CH

2、下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）

A . 石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同 B . 获得上述化石能源的过程均为化学变化 C . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D . 天然气是一种清洁能源

3、乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）

A . 利用金属钠 B . 利用质谱法 C . 利用红外光谱法 D . 利用核磁共振氢谱

4、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）

A . 溴苯 B . 乙醛 C . 四氯化碳 D . 丙烯

5、下列叙述正确的是（）

A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变 B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性 C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小 D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

6、已知2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该反应的△H＜0，△S＞0 B . 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂 C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ

7、N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 0.5mol C₄H₁₀中含有的共价键数为6.5N_A B . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N_A个电子 C . 1L0.1 mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N_A D . 标准状况下，22.4L由CHCl₃和CH₂Cl₂组成的混合物中含有的分子数目为N_A

8、下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）

A . 甲烷与氯气反应：CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl（加成反应） B . 乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ C₃CH₂OH（加成反应） C . 麦芽糖制葡萄糖： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ （氧化反应） D . 乙醛与银氨溶液反应：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\text{[math]}$ CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O（取代反应）

9、T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

10、CH₂=CH₂与CH₂=CR₂（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

11、下列有机物的命名错误的是（）

A .

1，2，4﹣三甲苯 B .

2，2，4，4一四甲基戊烷 C .

1，1﹣二乙基﹣1﹣丁醇 D .

1，3﹣﹣溴丙烷

12、下列实验现象与结论不一致的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB＜HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe³⁺的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp （ CaSO₄）＜K_sp （ CaCO₃ ）

A . A B . B C . C D . D

13、某有机物的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A . 该物质的分子式为C₁₁H₁₀O₃ B . 该有机物含有4种官能团 C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D . 该有机物不能发生消去反应

14、已知常温下，HA的电离平衡常数K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.17×10^﹣⁷、K_a2=4.90×10 ^﹣¹¹ ．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（） A．相同物质的量浓度的Na

A . HA混合溶液呈碱性 B . 提高CO₂兖气压力，碳酸饮料中c （A^﹣）减小 C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， $\text{[math]}$ =0.16 D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H⁺）=c（ HCO₃^﹣）+2c（ CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

15、下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象或结论
A	将铁屑、溴水、苯混合加热	制取溴苯
B	先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸	制取硝基苯
C	向C₆H₅ONa溶液巾通入CO₂气体	溶液出现浑浊，证明酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃
D	乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

16、X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（）

A . X是羧酸，Y是酯 B . Y是醛，W是醇 C . Z是醛，W是羧酸 D . X是醇，Z是酯

二、非选择题（共6小题）

1、现有下列有机物：

A ．CH₃CH₂CHO和

B ．和

C ．与

D ．CH₃CH=CH₂和CH₃CH₂CH₂Br

(1)上述各组化合物中，属于同系物的是（填字母，下同），属于同分异构体的是．

(2)C组中两种化合物的官能团的名称为；区别B组中两种化合物的试剂为．

(3)写出D组中CH₃CH₂CH₂Br转化为CH₃CH=CH₂的化学方程式：．

2、将一定量的SO₂和含1molO₂的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g） $\text{[math]}$ 2SO₃ （g）△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol．再将剩余气体通过某溶液吸收O₂ ，气体又减少了0.2mol．请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．

a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO₂体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是（填字母）．

a．向容器中再充人N₂ b．向容器中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率．

(4)该温度下，反应2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K= ．

3、羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚 ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．

某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液会变红的是①③
2	用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙		有关反应的化学方程式为
3	将CO₂通入苯酚钠溶液中		有关反应的离子方程式为
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

4、某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．

请回答下列问题：

(1)通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为．

(2)b电极上的现象为．

(3)假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O₂ ，则电解后硫酸铜溶液的pH为．

(4)若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）．

5、阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：

+ $\text{[math]}$ +CH₃COOH

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

名称	式量	性质	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
名称	式量	性质	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醇	乙酸乙酯
水杨酸	138	白色结晶粉末、无臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	无色液体、易燃、有醋酸味	﹣73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水杨酸	180	白色针状结晶	135	321.4	冰水微溶、热水可溶	易溶	微溶