2014年江苏省南通市中考化学试卷_试卷库

2014年江苏省南通市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（）

A . 钙 B . 硒 C . 碘 D . 锌

2、粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）

A .

称量 B .

溶解 C .

过滤 D .

蒸发

3、水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（）

A . 地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B . 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C . 生活中可以用食盐水区别硬水和软水 D . 水在通电条件下可分解为氢气和氧气

4、下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（）

A . 硫酸钠 NaSO₄ 盐 B . 氧化钙 CaO 氧化物 C . 烧碱 KOH 碱 D . 甲烷 CH₄ 无机物

5、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）

A . 收集CO₂气体﹣⑥⑦⑧ B . 检验一瓶气体是否为O₂﹣⑦⑧⑨ C . 用H₂O₂溶液和MnO₂制O₂﹣①② D . 用大理石和稀盐酸制CO₂﹣③④⑤

6、下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）

A . 一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B . 金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C . 碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D . 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

7、盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl₂ ， KCl和MgSO₄等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . MgSO₄的溶解度始终随温度的升高而减小 B . t₁℃时，KCl和MgSO₄两溶液所含溶质质量一定相等 C . t₂℃时，100gMgCl₂的饱和溶液中含有agMgCl₂ D . 将t₁℃时的KCl饱和溶液升温到t₂℃，溶液由饱和变为不饱和

8、根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（）

A .

有红色固体出现 B .

有白色晶体析出 C .

红色消失 D .

有大量气泡出现

9、下列说法正确的是（）

A . 用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B . 用适量的BaCl₂溶液可除去KNO₃溶液中混有的K₂SO₄ C . 将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响 D . 配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释

10、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：

甲	乙	丙

一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）

A . 物质甲的化学式是NH₃ B . 物质X的质量为2.8g C . 物质X含两种元素 D . 该反应化学方程式中物质X与O₂的化学计量之比为2：3

二、非选择题（共6小题）

1、近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填物态变化名称）成液态，此过程（选填“吸收”或“放出”）热量．

2、了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：

(1)如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是．

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为．

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：．

(2)在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为．

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：；该反应中，更易失去电子的金属是．

3、七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为MgCO₃ ， CaCO₃）碳烧成粉，用于制取MgSO₄•7H₂O，工艺流程如图所示．

(1)煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是；

(2)写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式：；

(3)操作a的名称为；

(4)将分离后的母液循环利用的目的是；

(5)干燥得成品时，需要控制的条件是．

4、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．

(1)分离液化空气可获得氮气和两种气体，氮气用作保护气，说明氮气．

(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化．

(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图所示：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O₂ ，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式：；

②采用该技术有利于对CO₂捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO₂可用于制干冰，干冰的用途之一是，捕捉CO₂也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：；

③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止酸雨的形成．

5、实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂ ，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．

【实验操作】

向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积 $\text{[math]}$ 的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置．

(1)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液是性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是．

(2)【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】

甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性，简述其实验方案：．

乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．

综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有．

(3)【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO₃？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．

①由此得出的结论是；写出反应的化学方程式：．

②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：．

(4)【拓展延伸】

①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是．

②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量（填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

6、一定条件下，糖类（按C₆H₁₂O₆计：相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C₂H₅OH），也可发酵生成乙酸（CH₃COOH）．

(1)C₆H₁₂O₆中C、H、O三种元素的质量比为．

(2)某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5% 的食醋，需水的质量为．

(3)糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：

C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂（反应条件省略，下同）

①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量．（请将计算过程写出）

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO+6H₂O

C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+2H₂O

已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为．