2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共19小题）
1、下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A . C
B . Cu
C . N
D . Ar
2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（ ）
A . 118
B . 175
C . 47
D . 293
3、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（ ）
A . 金刚石
B . 大理石
C . 铝合金
D . 二氧化硅
4、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A . NaCl
B . HCl
C . NH3
D . NH4Cl
5、下列物质中，属于合金的是（ ）
A . 锌
B . 金刚石
C . 铝镁合金窗
D . 金
6、下列元素中，属于惰性气体元素的是（ ）
A . .钠
B . 氖
C . .铝
D . .硅
7、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
A . 作为催化剂的材料
B . 电子工业上的半导体材料
C . 制造农药的材料
D . 制造耐高温材料
8、下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（ ）
A . Al2O3
B . Al
C . Al（OH）3
D . NaHCO3
9、下列元素中，金属性最强的是（ ）
A . 钠
B . 镁
C . 铝
D . 钾
10、下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）
A . 钠
B . 氧
C . 氯
D . 硫
11、下列各组微粒中，属于同位素的是（ ）
A . O2、O3
B . H、D、T
C . 
K、 
Ca
D . Na2O、Na2O2
K、 Ca
D . Na2O、Na2O2
12、下列物质中，碱性最弱的是（ ）
A . NaOH
B . KOH
C . Mg（OH）2
D . Al（OH）3
13、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A . 单质熔、沸点逐渐降低
B . 气态氢化物稳定性逐渐增强
C . 卤素离子的还原性逐渐增强
D . 元素的非金属性逐渐增强
14、某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ， 该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
A . HR
B . H2R
C . RH3
D . 不能确定
15、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A . Cr2O3
B . MnO2
C . MgO
D . V2O5
16、实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合适的试剂是（ ）
A . NaOH
B . H2SO4
C . NH3•H2O
D . KOH
17、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（ ）
A . 铝合金
B . 合金钢
C . 新型陶瓷
D . 塑料
18、下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A . 酸性：HClO4＜HBrO4
B . 碱性强弱：NaOH＞LiOH
C . 稳定性：H2S＞H2O
D . 氧化性：I2＞Br2＞Cl2
19、在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（ ）
A . 核内质子数
B . 核外电子层数
C . 最外层电子数
D . 核外电子数
二、选择题（共10小题）
1、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞丙
C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D . 最外层电子数：甲＞乙
2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 1：3
D . 3：2
3、元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）
A . 元素的相对原子质量逐渐增大
B . 核外电子排布呈周期性变化
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
4、同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判断不正确的是（ ）
A . Y 单质可以在海水中提取
B . 单质氧化性：Y＞Z
C . 气态氢化物稳定性：HX＜HZ
D . 离子半径：X﹣＞Y﹣
5、为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ）
A . NaOH溶液
B . KOH溶液
C . 盐酸
D . 氨水
6、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A . 在化合物中呈+2价
B . 单质能与水反应，放出氢气
C . 氢氧化物呈两性
D . 碳酸盐难溶于水
7、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 生石灰和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
8、对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
A . 原子半径逐渐减小
B . 电子层数逐渐增多
C . 最高正化合价逐渐增大
D . 元素的非金属性逐渐增强
9、10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 氯化钙的化学式：CaCl
B . HCl分子的电子式： 
C . 氯化钠的电子式： 
D . 氯原子的结构示意图： 
C . 氯化钠的电子式：
D . 氯原子的结构示意图：
三、填空题（共3小题）
1、已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：
(1)氢气和氧气化合生成水的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量 （填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为 能．
(2)水在高温下分解的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为 能．电解水的过程是 能转化为 能的过程．
(3)下列正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤NH4Cl中含有离子键也有共价键
⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
(4)判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF
只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，是离子化合物的是 是共价化合物的是 ．
2、已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
(1)写出5种元素的名称：A 、B 、C 、D 、E ．
(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 ．
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 ．
3、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 ．
(2)①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 ．
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．
(4)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是 ．
(5)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
(6)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．