2012年广西柳州市中考化学试卷_试卷库

2012年广西柳州市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、氧的元素符号是（）

A . C B . O C . H D . Fe

2、下列常见物质的变化中，属于化学变化的是（）

A . 液态水结冰 B . 玻璃破碎 C . 铁器生锈 D . 酒精挥发

3、规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（）

A .

给液体加热 B .

滴加试剂 C .

读取液体体积 D .

移走蒸发皿

4、在二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）、酒精（C₂H₅OH）、碳酸钙（CaCO₃）中，都含有的元素是（）

A . 碳 B . 氧 C . 氢 D . 钙

5、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，灭火原理是（）

A . 降温到酒精的着火点以下 B . 移除可燃物 C . 降低酒精的着火点 D . 隔绝空气或氧气

6、属于节水图标的是（）

A .

B .

C .

D .

7、下列物质属于碱的是（）

A . 碳酸钠 B . 硫酸钾 C . 硝酸镁 D . 氢氧化钙

8、下列化肥属于铵态氮肥的是（）

A . 磷酸二钙（Ca（H₂PO₄）₂） B . 硫酸铵（（NH₄）₂SO₄） C . 尿素（CO（NH₂）₂） D . 硝酸钾（KNO₃）

9、下列物质易溶于水的是（）

A . 食用豆油 B . 氧气 C . 食盐 D . 石灰石

10、桂花盛开，能闻到花的香味，说明（）

A . 分子很小 B . 分子可分 C . 分子在不停地运动 D . 分子之间有间隔

11、下列气体中，无色、无味不易被人们察觉的有毒气体是（）

A . 二氧化碳 B . 氧气 C . 氮气 D . 一氧化碳

12、在下列单质中，金属活动性最强的是（）

A . 铁 B . 钠 C . 银 D . 铜

13、镁元素的原子结构示意图为

，最外层上的电子数是（）

A . 2 B . 8 C . 10 D . 12

14、溶解硝酸钾固体，必须使用的一组仪器是（）

A . 玻璃棒、烧杯 B . 烧杯、石棉网 C . 铁架台、蒸发皿 D . 试管、漏斗

15、铁丝在氧气中燃烧的现象是（）

A . 发出耀眼的白光，生成白色粉末 B . 有大量白烟，放出大量的热 C . 火星四射，生成黑色固体 D . 有蓝色火焰，生成无刺激性气味的气体

16、下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂O=2H₂+O₂ B . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ C . P+O₂═PO₂ D . CO+Fe₂O₃═Fe+CO₂

17、下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是（）

A . SO₂ B . S C . H₂SO₄ D . Na₂S

18、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C . 为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

19、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）

A . Na₂SO₄、H₂SO₄、AlCl₃、BaCl₂ B . MgSO₄、NaOH、HCl、Ba（NO₃）₂ C . MgCl₂、NaOH、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂ D . Na₂CO₃、HCl、K₂SO₄、KNO₃

20、已知碱式碳酸镁（Mg₂（OH）₂CO₃）固体在加热条件下发生反应：Mg₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2MgO+H₂O+CO₂↑现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比较，下列选项正确的是（）

A . a＞b B . a＜b C . a=b D . 以上三种情况都有可能出现

二、填空题（共7小题）

1、用化学用语或名称填空．

(1)硫原子；

(2)五氧化二磷；

(3)KCl ；

(4)锌元素；

(5)OH^﹣ ；

(6)Fe₂O₃ ．

2、从①氧气、②氮气、③空气、④氢气、⑤二氧化硫、⑥一氧化碳六种气体中，选出符合下列题意的物质，用序号填空．

(1)属于混合物的是；

(2)医疗上用于抢救危重病人的是；

(3)未来最理想的气体燃料是；

(4)在食品包装袋中，用作食品保护气的是；

(5)污染空气，形成酸雨的是．

3、柳州市政府正在学校实施免费午餐工程，某校食堂某日给同学们提供的食物有：米饭、肉末、豆腐、黄瓜等，其中含有较多维生素的是，含有较多蛋白质的是．

4、2012年春，柳州市柳江上游的龙江河段发生镉污染事件．面对污染，柳州市政府采取有力措施，实现了“确保市民打开水龙头喝到的是安全、合格、放心的自来水”的承诺．

以下是自来水厂净水过程示意图，主要步骤如图中的①②③④四个环节：

(1)引起水体镉污染的主要原因是（选填字母序号）． (1)

A . 生活污水的任意排放 B . 农药、化肥的不合理使用 C . 未经处理的工业废水任意排放

(2)请从上图净水步骤中，选择符合要求的数字序号填入下列空格：

加入生石灰、聚合氯化铝絮凝剂，使水中镉离子固化沉淀的步骤是；把沉淀物与水分离的步骤是；加入漂白粉进行消毒杀菌的步骤是．

5、用所学化学知识并结合生活经验回答下列问题．

(1)当烧水的水壶内壁有一层白色水垢时，清洗的化学方法是；

(2)自行车、菜刀等铁制品容易生锈，防锈的办法是．

6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

(1)t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(2)要使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是．

7、根据要求填空：

(1)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ，该反应的基本类型是反应．

(2)亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液pH大于7．鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是．

(3)为了检验曝露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验．请各举一例写出它们的化学式：酸、碱、盐

三、实验题（共1小题）

1、根据高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题．

【反应原理】

(1)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．

【仪器装置】

写出标有序号的仪器名称：① ，② ；

(2)应选用的气体发生装置为（选填字母序号，下同），气体收集装置为．

(3)【问题探究】

实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是．

(4)【实验反思】

在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是．

为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是（选填“甲”或“乙”）．

甲：A→B→C 乙：A→B→D

(5)有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．

针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是．

(6)【课外延伸】

一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途．如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一﹣﹣甲醛引起．可用下列反应来测定甲醛（用R表示）含量是否超标：

4KMnO₄+5R+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O

试确定R的化学式．

四、简答题（共2小题）

1、根据描述填空：

(1)化学源于生活，应用于生活．请回答：

①你家中做饭、洗浴等用什么燃料或能源？它们在安全使用上应注意什么？

②在某些食品、服装的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰，请勿食用”．为什么生石灰能做干燥剂？

(2)如果将实验残留的盐酸直接倒入由混凝土（含有碳酸钙）修筑成的下水道，会造成什么危害？

2、某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

【提出问题】

无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？

【猜想与假设】

(1)甲认为无色气体A一定是CO₂ ，因为CO与CuO反应的化学方程式为．

【交流与讨论】

丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO₂外，可能含CO，理由是．

(2)【探究与反思】

为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程现象如下（箭头表示气体流向）：

由此，你认为甲的猜想（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO₂使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式．

(3)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：

为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：

取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．

大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是，各元素的质量比为，红色粉末C的化学式为．

五、计算题（共2小题）

1、过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H₂O₂ ．请计算回答：

(1)过氧化氢（H₂O₂）分子中，氢、氧元素的原子个数比为；

(2)过氧化氢（H₂O₂）的相对分子质量为；

(3)过氧化氢（H₂O₂）中，氢元素与氧元素的质量比为．

2、某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．计算：

（假设杂质不参加反应）

(1)固体质量减少了 g，根据质量守恒定律，这是生成的（填具体物质名称或化学式）的质量．

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）