2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一上学期开学化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率
2、认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（ ）
A . 
对着干燥的玻璃片哈气
B . 
浓硫酸腐蚀纸张
C . 
用合金在纯金属上刻画
D . 
胆矾的研碎
对着干燥的玻璃片哈气
B . 浓硫酸腐蚀纸张
C . 用合金在纯金属上刻画
D . 胆矾的研碎
3、“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ）
A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应
D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
4、我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ）
A . 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B . 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C . 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D . 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
5、下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
B | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A . 反应前后各元素的化合价均不变
B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C . 该反应中含氢元素的化合物有3种
D . 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
7、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 稀硫酸 | 双氧水 |
Y | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 |
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
8、下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A . 
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 
加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 
用一定量的双氧水制取氧气
D . 
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
9、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A . KNO3比KCl的溶解度大
B . 两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C . 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D . 在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
10、“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ）
A . 
可回收垃圾
B . 
餐厨垃圾
C . 
有害垃圾
D . 
其他垃圾
可回收垃圾
B . 餐厨垃圾
C . 有害垃圾
D . 其他垃圾
二、填空题（共5小题）
1、合金是重要的金属材料．
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）． (1)
A . 青花瓷瓶
B . 橡胶充气艇
C . 不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为 ；
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
2、请结合下图回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：① ，② ．
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 ．
(3)实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2 ， 装置中导管按气流方向连接顺序是 →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）．
3、过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
(1)方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）．
(2)方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）．
(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）．
4、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ．
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 ．
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色．
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 ． (4)
A . 测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B . 干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C . 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D . 干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．
5、2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
(1)【作出猜想】猜想一：CaO； 猜想二： ； 猜想三：Ca（OH）2 ． 进行上述猜想的依据是 ．
(2)【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是 （用化学方程式说明）．
(3)【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立．
(4)（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为 ．
三、计算题（共1小题）
1、某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：
(1)反应生成CO2气体的质量是 g．
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？
四、选择题（共7小题）
1、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A . ①②④②③
B . ④②①②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
2、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（ ）
A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA
B . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣ 数为0.1NA
3、下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子
D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L
4、分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
5、下列离子方程式错误的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O
C . 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
6、氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B . H2既是氧化产物，又是还原产物
C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂
D . 氧化产物与还原产物质量比为1：1
7、对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A . SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+
B . Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣
C . K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
D . K+ CO32+ H+ Ba2+
五、填空题（共1小题）
1、已知下列反应：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） ．
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 ．
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 ．
六、实验题（共1小题）
1、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）． (1)
A . 烧杯
B . 坩埚
C . 表面皿
D . 泥三角
E . 酒精灯
F . 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
(3)步骤④反应的离子方程式是 ．
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．