2016-2017学年新疆伊犁州伊宁二中高三上学期开学化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：开学考试 来源：91题库
一、选择题（共14小题）
1、下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（ ）
A . 1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
B . 19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
C . 1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
D . 1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法
2、为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒．
A . ①③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①③⑤⑥
D . ①②③⑤
3、居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（ ）
A . 84
B . 125
C . 209.16
D . 209
4、下列事实，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
5、已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
A . 488.3 kJ/mol
B . ﹣488.3 kJ/mol
C . ﹣244.15 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
6、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
7、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
8、下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）
A . 常温下，向水中加少量稀盐酸
B . 将纯水加热到100℃
C . 常温下，向水中加少量Na
D . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体
9、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（ ）
A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍
B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水
C . 维生素C中含有醚键
D . 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
10、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（ ）
A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B . 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小
C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D . 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
12、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
A . S2O32﹣是还原剂
B . Y的化学式为Fe2O3
C . a=4
D . 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．
13、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（ ）
A . Ne和 Ar
B . H﹣和Na+
C . Ne和Cl﹣
D . F﹣和S2﹣
14、常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（ ）
A . CH4、C2H2、C2H4
B . C2H6、C3H6、C4H6
C . CH4、C3H8、C2H6
D . C2H2、C2H4、C2H6
15、某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A . 由于含有氧元素不是有机物
B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C . 分子中含有羟基属于醇
D . 不能使溴水褪色
二、解答题（共5小题）
1、请写出己烷（C6H14）的同分异构体的结构简式．
2、简答题
(1)盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3 ， 使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO4的作用 ．
(2)SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为 ．
3、由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．
4、如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
(1)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
(2)现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ．
(3)Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）= mol/L．（已知Ksp=1×10﹣36）．
(4)若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为： ．
5、炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
① 
（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② 
（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2
(1)已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 ；
(1)
温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
K1 | 4.8×10﹣4 | 2.5×10﹣4 | 1.3×10﹣4 |
K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
A . △H1＞0；△H2＜0
B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
(2)2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═ （用△H1、△H2表示）
（g）→ （g）△H
(3)在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为 mol•L﹣1•min﹣1
②该温度下，此反应平衡常数K= （平衡常数不用写单位）
(4)已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+ 
O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为 ．