2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳七中高三上学期开学化学试卷_试卷库

2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳七中高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共30小题）

1、下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

2、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　　）

A . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 D . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

3、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）

A . 氨水 B . 硝酸 C . 醋 D . 卤水

4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃ D . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si

5、24mL浓度为0.05mol・L^﹣¹的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L^﹣¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

6、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣ B . H⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、H⁺、OH^﹣、Ca²⁺

7、下列表格中各项都正确的一组是（）

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	明矾	食盐	石墨	醋酸
B	纯碱	CaCO₃	NH₃•H₂O	Fe
C	烧碱	小苏打	BaSO₄	干冰
D	KOH	CuSO₄	Na₂SO₄	NaClO

A . A B . B C . C D . D

8、将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）

A . Na⁺ ， Mg²⁺ B . Na⁺ ， AlO₂^﹣ C . Mg²⁺ ， AlO₂^﹣ D . Al³⁺ ， Mg²⁺

9、使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 D . 容量瓶不能长期存放配制好的溶液

10、离子反应方程式H⁺+OH^﹣=H₂O，可表示的化学反应是（）

A . Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反应 B . HNO₃和Mg（OH）₂反应 C . Ba（OH）₂溶液和HCl溶液混合 D . NaOH和CH₃COOH反应

11、将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO₃中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）

A . 被还原的HNO₃不可能是 $\text{[math]}$ mol B . 溶液中剩余的n（NO₃^﹣）≤（0.4﹣ $\text{[math]}$ ）mol C . 溶液中不可能同时存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe²⁺

12、下列物质属于纯净物的是（）

A . 苯 B . 天然气 C . 汽油 D . 煤

13、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）

A . 氢氧化钠固体 B . 氯化钠固体 C . 金属钠 D . 生石灰

14、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1 L 1 mol•L^﹣¹的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为N_A B . 78 g苯含有CC双键的数目为3N_A C . 常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D . 标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

15、分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ Cu，②CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）

A . 一样多 B . ①多 C . ②多 D . 无法判断

16、在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N₂分子和b个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）

A . a+b B . 22.4 （a+b）×6.02×10²³ C . $\text{[math]}$ ×10²³ D . 22.4 （a+b）

17、下列正确的叙述有（）

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

18、设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，1mol氨基（﹣NH₂）所含有的电子总数为9N_A B . 常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等 C . 在31g白磷分子中含有N_A个P﹣P键 D . 硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

19、下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O（蒸汽）	通过浓H₂SO₄
B	CO₂	CO	点燃
C	KCl固体	KClO₃	加入MnO₂并加热
D	KNO₃溶液	Ba（NO₃）₂溶液	加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

20、当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（）

A . ①②③④ B . ②③④① C . ②①③④ D . ④②③①

21、下列离子方程式中不正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+2H₂O B . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag C . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

22、下列说法正确的是（）

A . 氧化还原反应一定有氧元素参加 B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强 C . 金属单质只具有还原性 D . 失电子越多，该物质的还原性就越强

23、下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）

A . 实验Ⅰ：制备金属钠 B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

24、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2 N_A B . 标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2 N_A C . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A D . 常温下46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

25、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 酚酞试液 C . 硝酸银溶液 D . 氯化钡溶液

26、反应：Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）

A . 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . AlN的摩尔质量为41 g C . AlN中氮元素的化合价为+3 D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

27、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

28、向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）

A . 原溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃ B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na₂CO₃ C . 原溶液中溶质为Na₂CO₃ D . 原溶液中溶质为NaHCO₃

29、体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100g在标准状况下体积为（）

A . 60 L B . 30 L C . 11.2 L D . 112 L

30、已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²^﹣（黄色）．

①向2mL 0.1mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^﹣¹ NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄ ，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr₂O₇²^﹣+8H⁺+3SO₃²^﹣═2Cr³⁺（绿色）+3SO₄²^﹣+4H₂O．下列分析正确的是（）

A . CrO₄²^﹣和S²^﹣在酸性溶液中可大量共存 B . 实验②说明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞SO₄²^﹣ C . 稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D . 实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

二、填空题（共4小题）

1、A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．

完成下列问题：

(1)用化学式表示各物质．

(2)写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

2、在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

3、下列有机物有多个官能团：

A．

B．

C．

D．

E．CH₂=CHCOOCH=CHCOOCH=CH₂

(1)可以看作醇类的是（填入编号）．

(2)可以看作酚类的是．

(3)可以看作羧酸类的是．

(4)可以看作酯类的是．

4、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣ OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B ，D ．

(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．