2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共17小题）
1、已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2、下列说法正确的是（ ）
A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | HClO | Fe（OH）3 |
非电解质 | C12H22O11 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A . A
B . B
C . C
D . D
4、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
A . +519.4 kJ•mol﹣1
B . +259.7 kJ•mol﹣1
C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1
D . ﹣519.4 kJ•mol﹣l
5、下列属于放热的氧化还原反应的是（ ）
A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B . 葡萄糖在人体内氧化
C . 生石灰制熟石灰
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
6、在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . υ（A）=0.5mol/（L•s）
B . υ（B）=0.3mol/（L•s）
C . υ（C）=0.8mol/（L•s）
D . υ（D）=1mol/（L•s）
7、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应为吸热反应
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
8、若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A . CH3COO﹣ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣
D . K+ I﹣ SO42﹣ NO3﹣
9、在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（ ）
A . A的质量分数增加
B . 平衡不移动
C . 化学计量数：m+n=3
D . 物质C的体积分数增大
10、可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤
C . ①②④⑥⑦
D . ①②③④⑥⑦
11、已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ． 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A . 一定小于92.0 kJ
B . 一定等于92.0 kJ
C . 一定大于92.0 kJ
D . 不能确定
13、已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 
的值增大，可以采取的措施是（ ）
的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ③④
14、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= 
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A . 升高温度，平衡常数K一定增大
B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C . 增大压强，C体积分数增加
D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
15、对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ）
①容器体积不变，再充入NO2
②容器体积不变，再充入N2O4
③使体积增大到原来的2倍
④升高温度．
A . ①
B . ②③
C . ①②
D . ③④
16、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（ ）
A . m=2
B . 达平衡时，Z的体积分数为10%
C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol•L﹣1
17、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=b kJ•mol﹣1、E（P=O）=c kJ•mol﹣1、E（O=O）=d kJ•mol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1
B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1
C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1
D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1
二、非选择题（共6小题）
1、白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热．
① 
P4（s，白磷）+ 
O2（g）═ 
P4O10（s）△H1=﹣745.8kJ•mol﹣1
②4P（s，红橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJ•mol﹣1
(1)白磷和红磷的关系是 ．
a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体
(2)红磷的燃烧热是 kJ•mol﹣1 ， 白磷的燃烧热比红磷的燃烧热 （填“大”或“小”）．
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1 ． 在相同的条件下，能量较低的是 （填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
2、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
(1)1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量． ．
(2)1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量． ．
(3)2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量． ．
(4)已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： ．
3、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p （填“＞”、“=”或“＜”）．
(2)减压时，A的质量分数 ．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
(3)若容积不变加入B，则B的转化率 ．
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 ．（填“变深”、“变浅”或“不变”）
4、在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于 2min内v（B）= ．
(2)A的转化率为 ．
(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
(4)该反应的平衡常数的表达式k= ，450℃时平衡常数 500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ．
5、25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）
(1)加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中C（H+）将
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中C（H+）将
(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中C（H+）将
(4)加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将 ，溶液中C（H+）将 ．
6、今有a•盐酸 b•硫酸 c•醋酸三种酸：
(1)若物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1 ， 则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；（用a、b、c表示，下同）
(2)若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
(3)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 ．
(4)同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 ．
(5)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是 ．
(6)在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是 ．