2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）（共16小题）
1、有关电解质的说法正确的是（ ）
A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
2、在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A . 刻度线
B . 温度
C . 浓度
D . 规格（容量）
3、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
4、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， ②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， ③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（ ）
A . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B . 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化
C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
5、处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
A . 食物腐败变质
B . 浓硫酸在空气中体积增大
C . 铝表面形成致密的薄膜
D . 食醋洗掉水垢
6、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D . 光束通过胶体时有丁达尔效应
7、同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（ ）
A . 与碱反应生成盐和水
B . 使紫色石蕊试液变蓝色
C . 与活泼金属反应生成盐和氢气
D . 与氧化钠反应生成盐和水
8、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 生石灰、白磷、熟石灰
B . 空气、氮气、胆矾
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 烧碱、液态氧、碘酒
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
B . 1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子
10、下列实验操作正确的是（ ）
A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
11、在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液
B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液
D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液
12、不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
13、要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
A | O2 | 水蒸气 | 通过浓H2SO4洗气 |
B | MnO2 | 炭粉 | 在空气中灼烧 |
C | KCl溶液 | BaCl2 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
14、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（ ）
A . x= 
B . x=0.1+ 
C . y=2（x+0.1）
D . y=2x+0.1
B . x=0.1+
C . y=2（x+0.1）
D . y=2x+0.1
15、如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（ ）
A . 该反应属于分解反应
B . 图中的两种化合物都属于氧化物
C . 该反应中元素的化合价没有变化
D . 反应前后原子的种类改变
16、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、非选择题（共8小题）
1、现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1 ． 则：
①该气体物质的量为 mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数 NA；
③该气体在标准状况下的体积是 L．
2、将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ．
3、0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 ．
4、根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是 ，还原产物是 ．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是 ．
③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是 mol．
5、铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
(1)在人体中进行Fe2+ 
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂；
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；
(3)用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为 ；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．
6、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖摩尔质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）；
(3)实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等；
(4)下列说法不正确的是 （填序号）
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
7、某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是： ．
(2)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是： ，有关的离子方程式 ；
(3)取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关的离子方程式 ；
(4)原溶液还可能大量存在的阴离子是 ． (4)
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣ ．
8、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
(1)操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯．
(2)试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为 ．
(3)为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ．