2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
A . 气体的种类
B . 气体的物质的量
C . 气体分子本身的大小
D . 气体分子之间的平均距离
2、海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（ ）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
3、近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A . 溶液
B . 胶体
C . 乳浊液
D . 悬浊液
4、下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（ ）
A . NaCl
B . Na2CO3
C . CaCO3
D . Ca（OH）2
5、下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）
A . 发现放射性元素钋和镭
B . 现代量子化学的创立
C . 人工全合成牛胰岛素
D . 元素周期律的发现
6、下列电解质的电离方程式错误的是（ ）
A . HCl═H++Cl﹣
B . NaOH═Na++O2﹣+H+
C . BaCl2═Ba2++2Cl﹣
D . CuSO4═Cu2++SO42﹣
7、下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A . 用同一个滴管取用不同的药品
B . 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C . 实验前对实验装置进行气密性检查
D . 将实验室制备的可燃性气体直接点燃
8、下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（ ）
A . 二氧化碳碳酸钠
B . 硫酸钠 乙醇
C . 氧化铝硫
D . 盐酸蔗糖
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+
10、下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 用小刀将金属钠切成小块
B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D . Cl2使湿润的红色纸条褪色
11、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A . 自来水
B . 饱和食盐水
C . 饱和石灰水
D . 烧碱溶液
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2O
C . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O
D . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4
13、下列说法中错误的是（ ）
A . 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B . 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C . 2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/L
D . 从1 LNaCl溶液中取出100 mL，其浓度与原1L溶液相同
14、下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
A | NaCl | KCl | K2SO4 | NH3Cl |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH3Cl |
C | NaCl | KCl | NH3Cl | K2SO4 |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | （NH4）2SO4 |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（ ）
A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NA
B . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NA
D . 常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2NA
16、在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体．原溶液中c（SO42﹣）为（ ）
A . 
mol•L﹣1
B . 
mol•L﹣1
C . 
mol•L﹣1
D . 
mol•L﹣1
mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
二、非选择题（共4小题）
1、现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件 | 对应物质 |
混合物 |
|
电解质，但熔融状态下不导电 |
|
电解质，但难溶于水 |
|
单质，本身能导电 |
|
(2)从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应： ；复分解反应： ．
(3)鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是： ．
2、某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
(1)实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是 ．
(2)若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式： ．
(3)将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
(4)该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 （填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为 ．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是 ．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
3、化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
(1)1.204×1022个NH3分子的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 mL．
(2)含0.4mol Fe3+的Fe2（SO4）3中含SO42﹣的物质的量为 ．
(3)已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为 ．
(4)某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 若Na+、Mg2+、Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO42﹣）= ．
4、某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：
(1)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 ．
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，
一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是
(3)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为
(4)实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
(5)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=
L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．