2015-2016学年四川省达州市铁路中学高一下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年四川省达州市铁路中学高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A . 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O D . 该电池工作时每消耗1 mol O₂ ，有2 mol电子转移

2、下列各组中，性质比较不正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D . 非金属性：F＞O＞S

3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

4、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . H₂O₂的电子式

B . NH₄I的电子式

C . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ C D . CO₂分子的结构式：O=C=O

6、¹H、²H、³H、H⁺、H₂是（）

A . 氢的五种同位素 B . 氢元素的五种不同微粒 C . 氢的五种同素异形体 D . 五种氢元素

7、下列说法正确的是（）

A . 含有共价键的化合物必是共价化合物 B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D . 液态氯化氢中存在H⁺和Cl^﹣ ，所以能导电

8、元素R的质量数为A，Rⁿ^﹣的核外电子数为x，则w g Rⁿ^﹣所含中子的物质的量为（）

A . （A﹣x+n） mol B . （A﹣x﹣n） mol C . （A﹣x+n） $\text{[math]}$ mol D . （A﹣x﹣n） $\text{[math]}$ mol

9、下列反应属于吸热反应的是（）

A . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O B . CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O C . 所有高温条件下发生的反应 D . C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO

10、对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v（H₂）=0.8mol/（L•s） B . v（N₂）=0.4mol/（L•s） C . v（NH₃）=0.6mol/（L•s） D . v（H₂）=4.2mol/（L•min）

11、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，

则四种金属的活动性顺序为（）

A . A＞B＞C＞D B . C＞A＞B＞D C . A＞C＞D＞B D . B＞D＞C＞A

12、下列离子方程式正确的是（）

A . 钠跟水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+SO₄²^﹣+H₂↑ D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

13、阿伏加德罗常数用N_A表示，则下列叙述中正确的是（）

A . 0.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数为0.2N_A B . 常温常压下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 N_A C . 标准状况下，2.24 L H₂O中含有的氧原子数目为0.1 N_A D . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

14、已知aAⁿ⁺、bB^（n+1）+、cCⁿ^﹣、dD^（n+1）﹣均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）

A . 原子半径C＞D＞A＞B B . 原子序数b＞a＞c＞d C . 离子半径D＞C＞A＞B D . 单质的还原性A＞B＞C＞D

15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑦ B . ②⑤⑦ C . ①③④ D . ②⑤⑥⑦

16、化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量 C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量 D . 2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

二、非选择题（共6小题）

1、在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂ ，请填空：

(1)只由非金属组成的离子化合物是，

(2)含有极性共价键的离子化合物是，

(3)只含有非极性共价键的是，

(4)既有离子键又有非极性键的化合物是．

2、某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．

(1)反应开始至2min，Y的平均反应速率为；

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；

(3)反应达到最大限度时，Y的转化率为．

3、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是．

(2)F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)B元素形成的单质的结构式为，E₂C₂的电子式为．

(4)写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

4、有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．

(1)C离子的结构示意图

(2)A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）

(3)A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．

(4)用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．

(5)写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

(6)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：．

5、有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O B、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

(1)根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是

(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是

②写出负极的电极反应式

③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是．

6、设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液．回答如下问题：

(1)这个电池的正极发生的反应是：；

(2)负极发生的反应是：；若电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^﹣离子．

(3)固体电解质里的O²^﹣的移动方向是：；

(4)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．

(5)若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会（填“增强”、“减弱”或“不变”）．