2015-2016学年陕西省西安交大二附中南校区高一下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年陕西省西安交大二附中南校区高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、现代科技将 $\text{[math]}$ Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）

A . 41 B . 84 C . 125 D . 209

2、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）

A . 制半导体的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 制催化剂的材料

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO₂的反应 C . 甲烷在空气中燃烧的反应 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

4、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A . 元素原子半径大小呈周期性变化 B . 元素相对原子质量依次递增 C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D . 元素的最高正化合价呈周期性变化

5、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A . 氯化氢溶于水 B . 加热使冰融化 C . 加热使氧化镁熔化 D . 氯化钠溶于水

6、有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：

①A,B用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C,D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；

③A,C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；

④B,D用导线连接后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极上发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞B＞D D . B＞D＞C＞A

7、下列结论正确的是（）

①粒子半径：S²^﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂ ．

A . ① B . ③⑥ C . ②④⑥ D . ①③④

8、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 $\text{[math]}$ He，每百吨 $\text{[math]}$ He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 $\text{[math]}$ He的形式存在．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He原子核内含有4个质子 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素 C . $\text{[math]}$ He原子核内含有3个中子 D . $\text{[math]}$ He最外层电子数为2，具有较强金属性

9、A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^﹣、D²^﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）

A . 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B . 离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D²^﹣ C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期 D . ABCD四种元素一定属于短周期元素

10、下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）

A . Cl₂ B . Na₂O₂ C . H₂O₂ D . MgCl₂

11、对于A₂+3B₂=2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（）

A . v（B₂）=0.8 mol/（L•s） B . v（A₂）=0.4 mol/（L•s） C . v（C）=0.6 mol/（L•s） D . v（D）=0.7 mol/（L•s）

12、下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 D . 使用催化剂一定会加快反应速率

13、下列说法正确的是（）

A . 第IVA元素最不活泼 B . 过渡元素就是副族元素 C . 第IVA元素即为第十四纵行 D . 第IA元素所含元素种类最多

14、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）

A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量 C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量

15、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

16、下列说法不正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随有能量变化 B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

17、下列说法正确的是（）

A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B . 化学反应速率只能加快不能减慢 C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度 D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率

18、下列措施不合理的是（）

A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO₂气体的排放 D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

19、普通干电池负极的电极反应式是（）

A . Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ B . Zn²⁺+2e^﹣=Zn C . 4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O D . 2H⁺+2e^﹣=H₂↑

20、下列说法正确的是（）

A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

二、填空题（共4小题）

1、表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)写出金属性最强元素与水的方应的方程式：

(2)A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：，

(3)F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：，

(4)A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是

(5)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

2、有如下两个反应：

A.2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O

B.2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

(1)根据两反应的本质，判断能设计成原电池．（填“A”或“B”）

(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是，正极材料是，电解质溶液是；

(3)写出负极的电极反应式；（发生反应），原电池工作时溶液中的Cl^﹣移向极移动（填正或负）

3、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：

(1)从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要

(2)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．

4、指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭，

(2)用畜电池点亮灯泡．

三、实验题（共1小题）

1、表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^﹣1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/S
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^﹣1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/S
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明对反应速率有影响；，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是（填实验序号）．

(2)在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填序号）．

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．

(4)实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

四、计算题（共1小题）

1、把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）

请回答：

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率

(2)n值．