2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二下学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
2、下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . ④⑥
3、下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（ ）
A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子中只存在极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A . 氢键；分子间作用力；非极性键
B . 氢键；氢键；极性键
C . 氢键；极性键；分子间作用力
D . 分子间作用力；氢键；非极性键
5、如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ）
A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体
6、下列叙述正确的是（ ）
A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子
B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强
D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
7、下列说法中正确的是（ ）
①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多
②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液
③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致
④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构
⑤乙醇分子中只含σ键．
A . ①③⑤
B . ③④
C . ①②⑤
D . ⑤
8、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ）
A . 1s2
B . 2s2
C . 3s2
D . 4s2
9、下列说法中正确的是（ ）
A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
10、某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B . 该配合物可能是平面正方形结构
C . Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位
D . 配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
11、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径．
A . ①④⑤
B . ②④⑥
C . ④⑤⑥
D . ③⑤⑥
12、下列说法正确的是（ ）
A . CO2、H2O都是非极性分子
B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
13、已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A . X的原子序数一定大于Y
B . 第一电离能Y一定小于X
C . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
14、下列分子中，属于非极性的是（ ）
A . SO2
B . BeCl2
C . PBr3
D . COCl2
15、下列描述中正确的是（ ）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C . SF6中有6对完全相同的成键电子对
D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
16、下列说法正确的是（ ）
A . CHCl3是三角锥形
B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子
D . NH4+是平面四边形结构
17、下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
18、在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ）
A . 2：1
B . 3：2
C . 5：2
D . 5：1
19、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ， 下列说法中一定正确的是（ ）
A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
20、二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（ ）
A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B . 1 mol Si形成2 mol Si﹣O键
C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D . 方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
二、非选择题（共5小题）
1、根据信息及要求填空．（写出元素名称）
(1)B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是 元素．
(2)C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素．
(3)D原子L层上有二个轨道充满电子，D是 元素．
(4)L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 元素．
2、A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ．
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为 ，C的元素符号为 ．
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ．
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种．
3、A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
(1)C原子的价电子排布式为
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） ．
(3)B的单质分子中存在 个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用 杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于 晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）．
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ．
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ．
(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是 ．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O﹣C﹣O的键角约为 ．
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ．
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ．
5、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ．
(2)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ．
(3)在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是 ；B原子的杂化轨道类型为 ，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立体构型为 ．
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．