2015-2016学年山东省德州市跃华学校高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共13小题）
1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A . 氘（D）原子核外有1个电子
B . 1H与D互称同位素
C . H2O与D2O互称同素异形体
D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同
2、下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 非金属性：F＞O＞S
3、可逆反应：2NO2 
2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . 全部
4、下列说法中错误的是（ ）
A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
5、下列化学用语表示正确的是（ ）
A . CO2的电子式为： 
B . S2﹣的离子结构示意图是： 
C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D . HBr电子式为： 
B . S2﹣的离子结构示意图是：
C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D . HBr电子式为：
6、如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（ ）
A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
8、有关化学键的说法正确的是（ ）
A . 全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B . 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
C . 金属与非金属原子间只能形成离子键
D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
9、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A . 氢氧化钠与稀盐酸反应
B . 锌与稀硫酸反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 灼热的炭与二氧化碳反应
10、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2
C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
11、已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H﹣H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O﹣H键需释放Q3kJ．下列关系正确的是（ ）
A . Q1+Q2＞Q3
B . Q1+Q2＞2Q3
C . 2Q1+Q2＜4Q3
D . 2Q1+Q2＜2Q3
12、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（ ）
A . 0.44 s
B . 2 s
C . 0.33 s
D . 1 s
13、对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ）
A . V（B2）=0.2mol/（L•S）
B . V（A2）=6mol/（L•min）
C . V（AB）=8mol/（L•min）
D . V（B2）=1.2mol/（L•min）
二、填空题（共4小题）
1、有以下10种物质：
①Ne ②HCl ③P4④Na2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl ⑨AlCl3⑩MgCl2
请用上述物质的序号填空：
(1)只存在共价键的是
(2)只存在离子键的是
(3)属于离子化合物的是
(4)属于共价化合物的是 ．
2、拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2完全反应生成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ．
3、在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是 ．
②反应起始至t分钟，时v（X）正 v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是 ．
4、M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
(1)写出下列元素的符号：
B： ；N：
(2)D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ．（写元素符号）
(3)由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ，写出该化合物的电子式 ．
三、综合题（共1小题）
1、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑧ | ⑪ | ||
四 | ② | ⑨ |
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是 （写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是 ，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 ．
(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ．（写化学式）
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 ．（用化学式表示）
(3)元素⑦的氢化物电子式为 ，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）
(4)判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱 （用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断： ．