2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共22小题）
1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A . 容器内气体密度不随时间变化
B . v（X）：v（Y）=1：2
C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
2、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
A . H、Na
B . Al、P
C . O、Cl
D . Mg、F
3、已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C . 金属性：D＞C
D . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
4、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A . 
硅太阳能电池
B . 
锂离子电池
C . 
太阳能集热器
D . 
燃气灶
硅太阳能电池
B . 锂离子电池
C . 太阳能集热器
D . 燃气灶
5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率
6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（ ）
A . （m﹣n）w/m mol
B . （m﹣n﹣1）w/m mol
C . （m+n）w/m mol
D . （m﹣n+1）w/m mol
7、下列各项比较错误的是（ ）
A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B . 酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C . 稳定性：HF＞H2O＞H2S
D . 碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
8、将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
B . 最终可生成0.2 mol NH3
C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
9、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A . a和c
B . a和f
C . d和g
D . e和g
10、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A . 铜极上发生氧化反应
B . 正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
C . 电子由铜片通过导线流向锌片
D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱
11、某粒子的结构示意图为 
，关于该粒子的说法正确的是（ ）
，关于该粒子的说法正确的是（ ）
A . 核电荷数为18
B . 核外有3个电子层
C . 属于非金属元素的原子
D . 在化学反应中易得2个电子
12、下列说法正确的是（ ）
A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B . 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
C . 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D . 液态HCl不能导电，属于共价化合物
13、结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）
A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、下列化学用语表示不正确的是（ ）
A . 钠离子的结构示意图： 
B . 氢氧根离子的电子式： 
C . 原子核内有20个中子的氯原子： 
Cl
D . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl
D . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1
15、可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：
①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是（ ）
A . ②和③
B . ②和①
C . ③和①
D . ④和①
16、4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ． 对此反应速率的表示正确的是（ ）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1
C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
17、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS．
A . ①③④⑤
B . ②④⑥⑦
C . ③④⑥⑦
D . 全部
18、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
|
|
M |
N |
P |
|
A |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
|
B |
铜 |
铁 |
稀盐酸溶液 |
|
C |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
|
D |
锌 |
铁 |
硝酸铁溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
19、有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 
），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
B . N4属于一种新型的化合物
C . 14N与15N化学性质不相同
D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A . 钠与W可能形成Na2W2化合物
B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C . W得电子能力比Q强
D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
21、表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（ ）
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（10﹣1nm） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合价 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
B . ③④处于同一周期
C . 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
D . ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族
22、下列微粒中：①13Al3+② 
③ 
④F﹣ ， 其核外电子数相同的是（ ）
③ ④F﹣ ， 其核外电子数相同的是（ ）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ①③④
二、非选择题（共4小题）
1、元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为
(2)①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： ．
(3)⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：
(4)X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是 ，Y中含有的化学键类型是 ．
(5)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是 ；其中装置B中所盛试剂的作用为 ；C中反应的离子方程式为 ．
2、实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
(1)实验室制取氯气的原理： ；其中HCl所表现的性质是 ．
(2)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） 接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
(3)在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；氢氧化钠的作用是 ．
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．
3、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
(1)为了加快反应速率，不可以采取的措施有 （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
化学键 | H﹣H | O=O | H﹣O |
键能kJ•mol﹣1 | 436 | 496 | 463 |
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 ．
4、已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 则：
①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）： ，该电极的电极反应式是： ，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为： ．