2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区高一下学期期中化学试卷2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区高一下学期期中化学试卷_试卷库

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年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共23小题）

1、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A . 提出了元素周期律 B . 开发了合成氨的生产工艺 C . 揭示了燃烧的本质 D . 提取了治疟药物青蒿素

2、实验室用大理石和盐酸制备CO₂ ，下列措施可使反应速率加快的是（）

A . 降低反应温度 B . 延长反应时间 C . 粉碎大理石 D . 加水稀释盐酸

3、科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）

A . 是氧元素的一种同位素 B . 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键 C . 是一种新的氧化物 D . 是臭氧的同分异构体

4、对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

5、X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，Y，Z同周期且相邻，X，W同主族且与Y处于不同周期，Y，Z原子的电子数总和与X，W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C . 由X，Z组成的化合物与由Z，W组成的化合物只能发生化合反应 D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

6、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）

A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能 D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅

7、中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）

A . 蜡炬成灰 B . 滴水穿石 C . 百炼成钢 D . 曾青得铁

8、“玉兔”号月球车用 $\text{[math]}$ Pu作为热源材料，下列关于 $\text{[math]}$ Pu的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U互为同位素 B . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu具有相同的中子 C . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U具有完全相同的化学性质 D . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu具有相同的最外层电子

9、下列化学用语表示正确的是（）

A . 氯气的电子式：Cl：Cl B . 硫酸铵的电离方程式：Na₂SO₄═Na⁺+SO₄²^﹣ C . 钠原子的结构示意图：

D . NH₃分子的比例模型：

10、元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（）

A . 原子序数是12 B . 它是金属元素 C . 原子结构示意图为

D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%

11、下列物质含有共价键的离子化合物是（）

A . NaOH B . NaCl C . N₂ D . HCl

12、N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（）

A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 改变反应条件，H₂也不可能100%转化为NH₃ D . 使用催化剂不影响反应速率

13、下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（）

A .

光合作用 B .

烧炭取暖 C .

风力发电 D .

电解冶炼

14、如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）

A .

干燥NH₃ B .

检验K₂CO₃中的K⁺ C .

证明氨气极易溶于水 D .

实验室制氨气

15、下列属于吸热反应的是（）

A . 镁的燃烧反应 B . 盐酸与氢氧化钠的反应 C . 碳酸钙的分解反应 D . 铝与氧化铁的铝热反应

16、食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）

A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B . HCl的电子式是

C . NaCl熔化时破坏共价键 D . HCl的结构式是H﹣Cl

17、在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力 B . 范德华力、共价键 C . 共价键、范德华力 D . 共价键、共价键

18、下列微粒半径的比较中，正确的是（）

A . r（Na⁺）＞r（Na） B . r（Cl）＞r（Cl^﹣） C . r（Na）＞r（Mg） D . r（F）＞r（Cl）

19、如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

A		C
	B

A . A为VB族元素 B . B为第二周期的元素 C . 三种元素都为金属元素 D . C元素单质是化学性质最活泼的非金属

20、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（）

A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1 B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 C . X的原子半径一定大于Y的原子半径 D . X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

21、图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）

A . Fe用作正极 B . Cu片质量减少 C . 电子由Fe并经导线流向Cu片 D . 实现了电能向化学能的转化

22、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

23、以下说法正确的是（）

A . 干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键 B . HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力 C . C₆₀与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体 D . 乙醇和二甲醚分子都是C₂H₆O，它们是同位素

二、非选择题（共3小题）

1、请回答下列问题：

(1)如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

①实验中玻璃棒作用是；

②写出有关反应的化学方程式：；

从四大基本反应类型分析，该反应类型是；

③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量

(2)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．

试回答下列问题：

①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O²^﹣﹣4e^﹣═2H₂O；B极：O₂+4e^﹣═2O²^﹣ ，则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．

③有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为．

(3)若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃ ．下列关系式正确的是 (3)

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . Q₁+Q₂＜Q₃ C . 2Q₁+Q₂＞2Q₃ D . 2Q₁+Q₂＜2Q₃ ．

2、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

请回答下列问题：

(1)X的结构式：；甲的电子式：；

(2)实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①倒置漏斗的作用是：；

②试管中发生反应的化学方程式是：．

3、甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，

(1)已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：．

②若生成3mol甲醇放出的热量为．

(2)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）= ．

②下列措施中能使CO₂反应速率增大的是．

A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离 D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．

E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．