2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共22小题）

1、下列属于电解质的是（）

A . Cu B . 熔融的K₂SO₄ C . 乙醇 D . NaOH溶液

2、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）

A . 烧碱 B . 水晶 C . 胆矾 D . 金刚石

3、下列关于Fe（ OH）₃胶体的说法中，不正确的是（）

A . 分散质粒子直径在10^﹣⁹～l0^﹣⁷m之间 B . 是一种纯净物 C . 具有丁达尔效应 D . 具有净水作用

4、下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）

A . 铁的钝化 B . 光合作用 C . 碘的升华 D . 燃放烟花

5、下列分类标准和分类结果不对应的是（）

选项	分类标准	分类结果
A	根据化学反应中有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
B	根据化学反应中有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
C	根据混合物中分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液
D	根据无机化合物的组成和性质特点	酸、碱、盐、氧化物等

A . A B . B C . C D . D

6、下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . 次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^﹣ C . Na⁺的结构示意图：

D . 赤铁矿的主要成分：Fe₃O₄

7、中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂ ．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . TiCl₄是还原剂 B . Mg被氧化 C . TiCl₄发生氧化反应 D . Mg得到电子

8、下列叙述中，不正确的是（）

A . Cl₂的摩尔质量为71 B . ¹² C . ¹³ D . ¹⁴C是碳元素的三种核素，互称为同位素C.0.012kg¹²C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

9、下列基本实验操作中，不合理的是（）

A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容 B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、下列说法不正确的是（）

A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D . Fe、Cu分别与Cl₂反应，均生成高价氯化物

11、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl₄可萃取Br₂单质 B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

12、你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）

①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．

A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ③⑤ D . ①③④⑤

13、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A . Fe²⁺、Fe³⁺ B . Fe²⁺、Cu²⁺ C . Fe³⁺、Cu²⁺ D . Cu⁺、Cu²⁺

14、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . SiO₂→H₂SiO₃ B . HClO→O₂ C . Fe→FeCl₂ D . Cu→CuSO₄

15、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，不正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 相同温度下，0.1mol•L^﹣¹盐溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 相同温度下，0.1mol•L^﹣¹盐溶液分别与0.1mol•L^﹣¹HCl反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

16、下列离子方程式正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO₂+2OH^﹣═SO₃²^﹣+2H₂O B . 石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=CaCO₃↓+H₂O

17、下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）

	X	Y	Z
A	FeCl₂ 溶液	FeCl₃	KSCN 溶液
B	H₂	SO₂	NaOH 溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeSO₄	Cl₂
D	SiO₂	Fe₂O₃	NaOH 溶液

A . A B . B C . C D . D

18、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 1.7 g氨气所含分子数为0.1 N_A B . 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为N_A C . 1 mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液中所含Cl^﹣离子数目为2 N_A D . 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

19、在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是（）

A . 0.5 mol B . 1.0 mol C . 2.0 mol D . 3.0 mol

20、某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．

下列关于原溶液的说法正确的是（）

A . 肯定存在NH₄⁺、Cl^﹣、Br^﹣ B . 是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定 C . SO₄²^﹣、SO₃²^﹣至少含有一种 D . 肯定不存在Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣

21、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

22、常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共4小题）

1、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图；

(2)写出小苏打的化学式；

(3)写出实验室制氯气的离子方程式；

(4)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式．

2、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

(2)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为；

(3)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳．

3、某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是；

(2)沉淀b的化学式是；

(3)沉淀c的化学式是；

(4)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．

4、 X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．

(1)若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式．

(2)若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，

溶液呈血红色．则写出X+Y∀Z+W 的离子方程式．

(3)若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的

燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式．

三、实验题（共2小题）

1、某同学欲配制100mL 0.10mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．

操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．

操作4、操作5：见图

(1)仪器X的名称是；

(2)操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；

(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．

2、某同学设计了如图装置用于制取SO₂ ，并验证SO₂的部分性质，回答下列问题

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为

(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）

(3)实验前要在装置中鼓入N₂ ，目的是

(4)为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 (4)

A . 无色酚酞溶液 B . 蓝色石蕊试剂 C . 红色品红溶液 D . KI淀粉混合溶液

(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有性，相关反应的总的离子方程式为．

四、计算题（共2小题）

1、表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00﹣6.10 m mol•L^﹣¹
葡萄糖	4.50	3.89﹣6.11 m mol•L^﹣¹
总胆固醇	3.80	＜5.20 m mol•L^﹣¹
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L^﹣¹

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆ ，请根据以上信息回答下列问题：

(1)这个人的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）

(2)这个人的1mL血液中含葡萄糖 g．

2、某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

试计算：

(1)混合物与盐酸反应的离子方程式

(2)盐酸的物质的量浓度；

(3)混合物中两物质的物质的量之比．