2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共29小题）

1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A . 950mL，11.2g B . 500mL，117g C . 1000mL，117.0g D . 任意规格，111.2g

2、将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是（）

A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^﹣基本保持不变 B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C . Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1 D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

3、把7.4g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）

A . 3.18 g B . 2.12 g C . 4.22 g D . 5.28 g

4、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A . Al B . Al（OH）₃ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

5、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）

A . 1：1 B . 1：6 C . 2：3 D . 3：2

6、根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣ ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Br^﹣、Fe²⁺、I^﹣ B . I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣ C . Br^﹣、I^﹣、Fe²⁺ D . Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣

7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）

A . 称量时NaOH已经潮解 B . 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C . 定容时俯视容量瓶的刻度线 D . 定容摇匀后，有少量溶液外流

8、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g．在①H₂②CO ③CO和H₂的混合气 ④C₆H₁₂O₆（）

A . 均不符合 B . 只有①② C . 只有①②③ D . 全部符合

9、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（）

A . KOH和AlCl₃ B . 稀盐酸和NaOH C . CaCl₂和Na₂CO₃ D . Ba（OH）₂和NaHSO₄

10、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）

A . CO₃²^﹣、H⁺、Na⁺、NO₃^﹣ B . H⁺、Ag⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . K⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ D . Ba²⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣

11、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）

A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C . 稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃ D . 液氨、石灰水、水银

12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3N_A B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

13、下列实验操作或事故处理正确的是（）

A . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B . 把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C . 金属Na着火，立即用水扑灭 D . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

14、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中得到电子 B . ClO₂是氧化产物 C . H₂C₂O₄在反应中被还原 D . 1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

15、下列离子方程式正确的是（）

A . 铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺ B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ C . FeCl₂溶液与Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣ D . Fe（OH）₃与盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

16、能用H⁺+OH^﹣═H₂O 来表示的化学反应是（）

A . Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反应 B . NaOH溶液和HNO₃溶液反应 C . KOH溶液和NaHCO₃溶液反应 D . Ba（OH）₂ 溶液和稀H₂SO₄反应

17、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺ B . 盐酸中加入碳酸钙：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ C . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH﹣═Al（OH）₃↓ D . NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

18、将NaCl、KAl（SO₄）₂、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Mg（NO₃）₂五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）

A . KSCN B . BaCl₂ C . NaCl D . NaOH

19、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 27g Al³⁺所含电子数为N_A B . 11.2L氯气所含的原子数目为N_A C . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A D . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

20、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣ B . Mg²⁺、Cl^﹣、Na⁺、NO₃^﹣ C . K⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、Fe²⁺ D . Cu²⁺、Cl^﹣、NH₄⁺、SO₄²^﹣

21、将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca（OH）₂	NaAlO₂	AlCl₃	NaOH

A . A B . B C . C D . D

22、某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

23、下列有关焰色反应的叙述正确的是（）

A . 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 B . 每次实验后，铂丝都要用水洗净 C . 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 D . 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

24、下列说法，不正确的是（）

A . Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源 B . Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C . Na₂CO₃可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO₃可用于治胃酸过多，制发酵粉等 D . NaCl的性质稳定，可用作调味品

25、2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）

A . 只有Na₂O B . 只有Na₂O₂ C . Na₂O和Na₂O₂ D . 无法确定

26、若要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水加足量KMnO₄溶液③加少量KSCN溶液（）

A . ①② B . ③② C . ③① D . ①②③

27、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）

A . Fe B . Fe₂O₃ C . FeCl₃ D . Fe（OH）₃

28、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 有铁有铜 D . 无铁无铜

29、

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）

A . 物质的量之比为3：2 B . 质量之比为3：4 C . 摩尔质量之比为9：8 D . 体积之比为2：3

二、填空题（共5小题）

1、写出下列反应的离子反应方程式．

(1)Na与H₂ O的反应：

(2)Al与NaOH溶液的反应

(3)AlCl₃溶液中加入足量的氨水

(4)Al（OH）₃与NaOH溶液的反应

(5)KAl（SO₄）₂溶液与过量Ba（OH）₂ 溶液的反应．

2、A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

(1)合金A由和组成；

(2)写出下列变化的离子方程式：

C→E ；

D→F ．

3、A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：

(1)写出E、F的化学式：E ，F ．

(2)写出B和E反应的化学方程式：．

(3)写出D和A反应的离子方程式：

4、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中一种，阴离子分别是NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣中的一种．

①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；

②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：

A ，B ，C ，D ．

5、用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）

(2)在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．

(3)第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面．

三、计算题（共1小题）

1、现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

(1)a点对应的沉淀为（填化学式）．

(2)计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？