2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A . 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）
B . 6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）
C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%
D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L
2、短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
3、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（ ）
A . 放热183KJ
B . 放热91.5KJ
C . 吸热183KJ
D . 吸热91.5KJ
4、截至1999年，人们已经发现了113种（ ）
A . 原子
B . 分子
C . 核素
D . 元素
5、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
6、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A . 该粒子不显电性
B . 该粒子质量数为4
C . 在周期表中与氢元素占同一位置
D . 该粒子质量比氢原子大
7、短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
A . 半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+
B . 还原性：Y2﹣＞Z﹣
C . 氧化性：W3+＞X+
D . 质子数：c＞d＞b＞a
8、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A . 砷元素的最高化合价为+3
B . 砷元素是第四周期第VA族的元素
C . 砷原子的M电子层有8个电子
D . 砷的氧化物的水溶液呈强碱性
9、下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4 ．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ①③④
10、下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）
A . Na+和He
B . H2O和D2O
C . NH4+和NH3
D . H2SO4和H3PO4
11、下列说法正确的是（ ）
A . 离子化合物中只能含有离子键
B . 共价化合物中可能含有离子键
C . 含有离子键的化合物一定属于离子化合物
D . 含共价键的化合物一定是共价化合物
12、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 钠与冷水的反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷与O2的燃烧反应
13、我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A . 该反应属于分解反应、放热反应
B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C . 该反应把化学能转变为热能和动能
D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量
14、下列因素一定会使化学反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物．
A . ①②④
B . ②④
C . ①②③
D . 只有②
15、a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A . 导线上有电流，电流方向由b流向a
B . a质量减小，b质量增加
C . b上放出氢气
D . a发生氧化反应，b上发生还原反应
16、下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17、可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）
A . 混合气体的密度不再改变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . 混合气体的压强不再改变
D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等
18、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
A . 正极通入H2 ， 发生还原反应
B . 负极通入H2 ， 发生还原反应
C . 总反应式为2H2+O2=2H2O
D . 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
二、填空题（共3小题）
1、下列五种物质中，①Ar，②CO2 ， ③SiO2 ， ④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 ．
2、在1～18号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）：
(1)原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是
(2)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 ．
3、控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的性状 | 温度/ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m4 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响．
(2)我们最好选取实验 （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快．
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是 ．
(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 mol/L．
三、推断题（共1小题）
1、A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
(1)B元素的名称是 ，B单质的结构式为 ．
(2)用电子式表示化合物X的形成过程 ．
(3)化合物Y的电子式为 ，A2C2的电子式为 ．
(4)D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．
2、A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
四、实验题（共1小题）
1、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；Al电极上发生的反应为：
b．若灯泡不亮，其理由为：．
(2)电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡 （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；Al电极上发生的反应为：
b．若灯泡不亮
2、如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
五、计算题（共1小题）
1、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
(1)试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
(2)试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
(3)求出2min末N2的浓度．
2、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
(1)试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
(2)试用H2 ， N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；