2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二下学期期中化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B . 燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

3、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H⁺数目大于0.1N_A B . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N_A C . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H₂ ，该乙醇分子中共价键总数为4 N_A D . 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H₂加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N_A

4、下列装置或操作能达到实验目的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①②③④

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L^﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（）

A . 1.0L0.1mol•L^﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol B . 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色 C . X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物 D . W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

6、已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（）

A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF B . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前＜N_后 C . 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）═0.1mol/L D . 向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HF═CO₂+H₂O+2NaF

7、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，Fe（OH）₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 石墨电极上发生氧化反应 B . 根据图示，物质A为CO₂ C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D . 甲烷燃料电池中CO₃²^﹣向空气一极移动

二、非选择题（共3小题）

1、某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

(1)溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．

(2)试剂B为．

(3)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）．

(4)操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥

(5)写出反应②的离子方程式．

(6)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．

(7)已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^﹣13 ， K_sp（PbSO₄）=1.2×10^﹣8 ，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用．

2、根据题意解答

(1)Fe³⁺具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^﹣1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L^﹣1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^﹣1 H₂SO₄的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）

（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂② ．

（iii）根据滴定有关数据，该废液中I^﹣含量是 g•L^﹣1 ．

（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗

D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．

(2)Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO₃酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO₃溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO₄溶液，振荡，再滴加酸性KMnO₄溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO₃）₃酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：

（i）设计实验①的目的是．

（ii）实验③可得出结论是．

（iii）写出实验②中反应的离子方程式

（iv）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子有关．

3、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．

(1)如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH₂ ，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=﹣566kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=﹣572kJ•mol^﹣1

CH₃CH₂OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣1366kJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=﹣44kJ•mol^﹣1

①△H= kJ•mol^﹣1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间t_A t_C（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）格负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为．

(2)工业上还可以采取以CO₂和H₂为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点主要是：．

(3)目前工业上也可以用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．若将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．

①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．

(4)将标准状况下4.48L CO₂通入1L 0.3mol•L^﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）

B．c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）

D.2c（Na⁺）=3c（HCO₃^﹣）+3c（CO₃²^﹣）+3c（H₂CO₃）

三、选做题（共4小题）

1、下列有关叙述正确的是（）

A . 碱性锌锰电池中，MnO₂是催化剂 B . 银锌纽扣电池工作时，Ag₂O被还原为Ag C . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

2、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．

(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．

(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是．

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

3、周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：

(1)Z²⁺基态核外电子排布式为．

(2)YX₄^﹣的空间构型是；与YX₄^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是．

(3)结构简式为RX（W₂H₃）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为；1molRX（W₂H₃）₂分子中含有σ键数目为．

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃ ，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄ ，下列说法正确的是． (4)

A . [Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B . 在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道 C . [Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．

①该晶体的化学式为．

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为ρg．cm^﹣3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）．

4、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH $\text{[math]}$ RCO¹⁸OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

(1)①的反应类型是．

(2)②的化学方程式为．

(3)PMMA单体的官能团名称是、．

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．

(5)G的结构简式为．

(6)下列说法正确的是（填字母序号）．

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH