2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一下学期期中化学试卷（理科）_试卷库

2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一下学期期中化学试卷（理科）

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A . 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ B . 非金属性：Cl＞Br C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂ D . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

2、下列离子中半径最大的是（　　）

A . Na⁺ B . Mg²⁺ C . O²^﹣ D . F^﹣

3、COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A . ①②④ B . ①④⑥ C . ②③⑤ D . ③⑤⑥

4、已知：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄

3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A . △H₁＞0，△H₃＜0 B . △H₂＞0，△H₄＞0 C . △H₁=△H₂+△H₃ D . △H₃=△H₄+△H₅

5、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）

A . 盖斯 B . 阿伏加德罗 C . 门捷列夫 D . 道尔顿

6、热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）

A . 分子个数 B . 原子个数 C . 物质的质量 D . 物质的量

7、下列无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ B . K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣ C . H⁺、Cr₂O₇²^﹣、SO₄²^﹣、K⁺ D . H⁺、Na⁺、S₂O₃²^﹣、Cl^﹣

8、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）

A . 0.1mol/L盐酸15mL B . 0.2mol/L盐酸12mL C . 0.15mol/L硫酸8mL D . 18mol/L硫酸15mL

9、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（）

A . 2A+3B=2C B . A+3B₂=C C . 3A+B=2C D . A+B=C

10、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）

A . C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol B . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

11、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 氢氧化钠的电子式

C . 氯原子的结构示意图：

D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 $\text{[math]}$ U

12、对于平衡CO₂（g）⇌CO₂（aq）△H=﹣19.75kJ•mol^﹣1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A . 升温增压 B . 降温减压 C . 升温减压 D . 降温增压

13、可逆反应：A+3B⇌2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

①v（A）=9mol/（L•min）

②v（B）=0.6mol/（L•s）

③c（C）=0.4mol/（L•s）

④v（D）=0.45mol/（L•s）

该反应进行速率最快的是（）

A . ① B . ②和③ C . ④ D . ①和④

14、反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . m+n＞P B . n＞p C . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率 D . x点比y点时的反应速率慢

15、在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A，B，C的浓度不再变化

④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦混合气体的密度不再变化

⑧A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑧ B . ②⑤⑧ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑧

16、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）

A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

17、已知碳有两种常见的同位素¹²C、¹³C；氧有三种常见的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O．由这五种微粒构成的CO₂分子中，其相对分子质量最多可能有（）

A . 6种 B . 10种 C . 11种 D . 12种

18、化学反应N₂+3H₂═2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol^﹣1 B . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol^﹣1 C . $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol^﹣1 D . $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a+b）kJ•mol^﹣1

19、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CaCO₃固体；⑥NaCl固体．

A . ①②⑤ B . ②③⑥ C . ②③④⑤ D . ②④

20、a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e²^﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）

A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强 B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易 C . a元素的氢化物是离子化合物 D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物

21、下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨 D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

22、下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C . 已知在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （g）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1

23、在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . a+b＜c+d C . Z的体积分数增加 D . X的转化率下降

24、工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B . 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min） D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

25、25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大 B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小 C . 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0 D . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

二、非选择题（共3小题）

1、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

(1)y的元素名称，它位于元素周期表中第周期第族．

(2)h的最高价氧化物的化学式为．

(3)d、g两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质，其结构式是．

(4)x、z两元素可形成含有10个电子的分子，该分子的电子式为．位于第四周期且与z同主族的元素，其气态氢化物的化学式为．

(5)e、f 两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为．

(6)将1mol e的单质在足量d ₂中燃烧，所得产物中含有阴离子的数目为，含有的化学键为．

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

(7)由x、d两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．

a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．K₂SO₄ ．

2、600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．

(1)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是． (1)

A . 加了催化剂 B . 增加SO₃的物质的量 C . 升高温度 D . 缩小容器体积

(2)当t₁=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO₃）= ，SO₂的转化率为，O₂的平衡浓度C（O₂ ）= ，该反应的化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．

(3)改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2．

①请判断当t₂、t₄、t₆各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．

t₂：；t₄：；t₆：．

②SO₃的百分含量最高的一段时间是

A．t₁～t₂ B．t₃～t₄C．t₅～t₆D．t₆～t₇

(4)600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V_（正） V_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．

(1)科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值

的煤炭气，其主要成分是CO和H₂ ．

已知：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣241.8kJ•mol^﹣1

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂=﹣110.5kJ•mol^﹣1

则生产煤炭气的热化学方程式为

(2)CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂ ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．

A．CO的含量保持不变

B．v_正（CO）=v_正（CH₃OH）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②该图像中P₁ P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；

该反应逆反应的△H 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

③该反应的化学平衡常数表达式为K= ，M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为．

④M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总= ．

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：