2015-2016学年甘肃省陇南市西和二中高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
2、下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①③⑥
3、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
A . 原子序数：X＜Y
B . 原子半径：X＜Y
C . 离子半径：X＞Y
D . 最外层电子数：X＜Y
4、N2+3H2 
2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A . 增加N2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
5、在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（ ）
A . C的生成速率和B的消耗速率相等
B . v正（A）=2v正（B）
C . 2v正（A）=v逆（B）
D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化
6、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）
A . 加入适量的6mol/L的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
7、在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ）
A . v （NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . v （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . v （N2）=0.05mol•L﹣1•s﹣1
8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
A . HCl 和NaOH
B . Na2O 和Na2O2
C . CaCl2 和 Na2S
D . CO2 和 CaO
9、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A . CH4
B . NH4+
C . Cl﹣
D . NH2﹣
10、下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A . 质子数为16、中子数为17的硫原子： 
B . 硫离子（S2﹣）的结构示意图： 
C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=S
D . 硫化氢分子的电子式： 
B . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：
C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=S
D . 硫化氢分子的电子式：
11、下列说法中，正确的是（ ）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C . 非金属元素之间只能形成共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
13、燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ）
A . 负极反应式为CH4+10OH﹣-8e﹣═CO32﹣+7H2O
B . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
14、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A . R气态氢化物化学式为H2R
B . R一定是ⅣA族元素
C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D . R一定是第四周期元素
15、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（ ）
A . 增加C的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 保持体积不变，充入N2 ， 使体系的压强增大
D . 保持压强不变，充入N2 ， 使容器的体积变大
16、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A . ①②③⑤
B . ①②④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④
17、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）
A . ①④
B . ③④⑤
C . ④⑧
D . ②④⑥⑦
18、化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
二、解答题（共4小题）
1、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为 ．
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 mol•L﹣1•mi﹣1；
平衡时，Y的转化率为 ，
平衡时，Z的浓度为 mol•L﹣1 ．
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填选项、多选）
A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
2、如表是周期表中的一部分，根据A﹣K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H | ||||
4 | J | K |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ．
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ．
(3)A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
(4)在这些元素中（除I外），原子半径最大的是 ，原子半径最小的是
(5)D和K组成化合物的电子式 ，
(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．
3、如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：
负极 ；
正极 ．
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：
负极 ；
正极 ．
4、根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，
(1)画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中） ，
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
(2)写出电极反应式．
电极材料及电极反应式：
负极材料： ，
电极反应式：
正极材料： ，
电极反应式：
电解质溶液：
三、解答题（共1小题）
1、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B⇌3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
求：
(1)2min末B，C的浓度；
(2)2min内C的平均化学反应速率；
(3)2min末时物质B的转化率．