2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

A . 烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸 B . 温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面 C . 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

2、下列说法不正确的（　　）

A . 生铁和钢都属于合金 B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C . 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D . 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）

A . HClO B . Cl^﹣ C . Cl₂ D . ClO^﹣

4、下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（）

A . 铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B . 在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒 C . 在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO₂不利于植物的生长 D . 高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 1：3 D . 3：1

6、下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，16g O₃所含的氧原子数目为N_A B . 标准状况下，O₂的体积取决于O₂分子间的距离 C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

7、磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）

A . 所得的分散系属于悬浊液 B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C . 所得的分散系中分散质为Fe₂O₃ D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）₃分子直径

8、新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO₂的其中一种反应是：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．则下列叙述正确的是（）

A . 该反应是复分解反应 B . 该反应1molCl₂得到2mole^﹣ C . 反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 D . NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

9、在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）

A .

B .

C .

D .

10、下列离子方程式中正确的是（）

A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH^﹣+H₂O═SiO₃²^﹣+H₂↑ C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^﹣+O₂+2H₂O═2 I₂+4OH^﹣ D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

11、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判断正确的是（）

A . N₂既是氧化剂又是还原剂 B . NaN₃中N元素被还原 C . 每生成16molN₂转移30mole^﹣ D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15

12、检验SO₂中是否混有CO₂ ，应采取的措施是（）

A . 通过Ba（OH）₂溶液再通过石灰水 B . 通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水 C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液

13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A .

分离碘和酒精 B .

除去Cl₂中的H Cl碘酒 C .

收集NO D .

实验室制取NH₃

14、鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃的最好方法是（）

A . 分别与同浓度的稀盐酸反应 B . 分别加入NaOH溶液 C . 分别加入石灰水 D . 溶于水，比较其溶解性

15、下列各组离子能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B . 在pH=4的溶液中：Na⁺、K⁺、OH^﹣、Cl^﹣ C . 在含Ba²⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

16、将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

17、下列关于硝酸的认识中，正确的是（）

A . 浓硝酸在常温下光照和受热都会分解 B . 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C . 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D . 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

18、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

序号	实验事实	结论
A	SO₃的水溶液可以导电	SO₃是电解质
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃ ，若有白色沉淀生成	原溶液中含SO₄²^﹣
C	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂产生白色沉淀	酸性：H₂CO₃＞HClO
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色	原溶液中不含K⁺

A . A B . B C . C D . D

19、“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A . 制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O B . 制CuSO₄：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O C . 制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O D . 制Cu（NO₃）₂：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

20、已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（）

A .

灼烧海带 B .

过滤得含I^﹣的溶液 C .

放出碘的苯溶液 D .

分离碘并回收苯

二、填空题（共2小题）

1、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO₂反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为．

2、KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

(1)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

KClO₃+ HCl（浓）= KCl+ ClO₂↑+ Cl₂↑+ H₂O

(2)氧化剂是，还原产物是（写化学式）．

(3)产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为 mol．

三、实验题（共2小题）

1、某次实验需用0.4mol•L^﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

(1)用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；

(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；

(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

2、焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．

(4)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是．

(5)为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂ ，再通入干燥SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂ ，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式．