2016-2017学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单项选择题（共14小题）
1、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A . 硫酸、三氧化硫
B . 食盐、酒精
C . 氯化钙、氢氧化钙
D . 碳酸氢钠、醋酸
2、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）
A . Al2O3属于两性氧化物
B . 液氯属于混和物
C . Na2SiO3属于强电解质
D . 纯碱属于盐
3、节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A . 利用太阳能制氢
B . 推广使用煤液化技术
C . 举行“地球一小时”熄灯活动
D . 关停小火电企业
4、下列化学用语的表达正确的是（ ）
A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 中子数为20的氯原子：1720Cl
D . S2﹣的结构示意图： 
5、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
A . 陶瓷
B . 大理石
C . 玻璃
D . 水泥
6、我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 
Zn+3CO↑，该反应属于（ ）
Zn+3CO↑，该反应属于（ ）
A . 置换反应
B . 化合反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
7、下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ）
A . 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅
B . 电解熔融氧化铝制金属铝
C . 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠
D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉
8、只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ）
A . AgNO3
B . HCl
C . BaCl2
D . NaOH
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A . Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B . Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
C . H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、Cl﹣
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A . 71gCl2含有的氯原子数目为NAB
B . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
C . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA
D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
11、下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
12、下列除去杂质的操作方法错误的是（ ）
A . 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B . 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶
C . 自来水中含少量Fe3+、蒸馏
D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
13、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
14、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A . 
称量
B . 
溶解
C . 
转移
D . 
定容
称量
B . 溶解
C . 转移
D . 定容
二、不定项选择题（共6小题）
1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 
2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（ ）
2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（ ）
A . KOH是氧化剂
B . Cl2发生还原反应
C . KFeO4是氧化产物
D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子
2、下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2O
C . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
3、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A . Na 
Na2O2 
Na2CO3
B . MgCO3 
MgCl2溶液 
Mg
C . Al2O3 
Al（OH）3 
AlCl3
D . S 
SO3 
H2SO4
Na2O2 Na2CO3
B . MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3
D . S SO3 H2SO4
4、下列关于物质检验的说法正确的是（ ）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl
5、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3
C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
6、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3
C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
7、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ． 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A . 2.24g
B . 3.36g
C . 5.60g
D . 10.08g
三、非选择题（共5小题）
1、按要求回答下列问题：
(1)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ．
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．
(3)写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ．反应中浓硫酸既体现了 性，又体现了 性，
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 ；
B．定容时，俯视刻度线 ；
C．转移时，容景瓶中有少量水 ．
(5)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 （填字母）． (5)
A . 纯碱
B . 石灰石
C . 黏土．
2、现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出物质H的化学式： ，物质E的名称： ；
(2)写出反应①的离子方程式 ；写出反应③的化学方程式 ；写出反应⑦的离子方程式 ．
3、海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题
(1)操作①是 ，操作②使用的主要玻璃仪器是 ；
(2)含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣ （填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和 ；
(3)为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是 （双选）
(3)
A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B . ③、④两步操作顺序可以颠倒
C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
(4)海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：
4、某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
(1)用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 
①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是 ；
②烧杯中NaOH溶液的作用是 ；
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式，写出一种即可）．
(2)用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强
④酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+ ， 写出该反应的离子方程式 ；
⑤试剂X是 ；
⑥当观察到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．
5、如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分为 （写出化学式）．
(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为 （写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒．
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
(4)现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）