2016-2017学年河南省商丘市、开封市九校联考高一上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年河南省商丘市、开封市九校联考高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列实验操作中，错误的（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . NH₃常用作制冷剂 B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C . Na₂SiO₃常用作制木材防火剂 D . NaHCO₃常用作面粉发泡剂

3、下列对实验操作的叙述错误的是（）

A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中 B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片 C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

4、同温同压下，等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A . 密度比为4：5 B . 物质的量之比为4：5 C . 体积比为1：1 D . 原子数之比为3：4

5、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）

A . 乙醇溶液 B . 氯化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化铁胶体

6、下列表格中各项分类都正确的一组是（）

类别选项	纯净物	混合物	电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO₃
B	CaO	海水	铜
C	胆矾	铝合金	AgNO₃
D	氢氧化钠	空气	Na₂SO₄溶液

A . A B . B C . C D . D

7、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）

A . 水银 B . 不锈钢 C . 陶瓷 D . 玻璃

8、下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A . Fe→FeCl₂ B . CuO→Cu C . HNO₃→NO D . SO₃→H₂SO₄

9、若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂与水反应时，转移电子的数目为2 N_A B . 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N_A C . 14 g N₂中含有电子的数目为7 N_A D . N_A个一氧化碳分子和0.5 molCH₄的质量比为7：4

10、下列存放物质的方法中不正确的是（）

A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水 B . 漂白粉需在密闭容器中保存 C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

11、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	H₂可在Cl₂中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	钠块投入水中，迅速熔成银白色小球	钠的密度比水小
D	某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

12、把过氧化钠投入含有HCO₃^﹣、Cl^﹣、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（）

A . HCO₃^﹣ B . Cl^﹣ C . Mg²⁺ D . Na⁺

13、下列说法正确的是（）

A . SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色 B . 可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

14、证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（）

A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 C . 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 D . 只需滴加KSCN溶液

15、已知 Cu₂S+2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应中的氧化剂只有Cu₂O B . Cu₂O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C . Cu既是氧化产物又是还原产物 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

16、已知 Cu₂S+2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应中的氧化剂只有Cu₂O B . Cu₂O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C . Cu既是氧化产物又是还原产物 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

17、将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L^﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe²⁺的浓度约为（）

A . 0.2mol•L^﹣1 B . 0.4mol•L^﹣1 C . 0.8mol•L^﹣1 D . 1.6mol•L^﹣1

二、非选择题（共7小题）

1、请按下列要求写出符合题意的离子方程式

(1)NH₄HCO₃溶液和过量NaOH溶液加热

(2)用FeCl₃溶液腐蚀铜箔电板

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应：

(4)铜与稀硝酸反应：

(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水：．

2、完成下面的题目：

(1)有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）

a.生石灰所属的物质类型（用序号填空）．

①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂

b.生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）

c.硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是（用序号填空）．

①腐蚀性低 ②使用时间长

(2)图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

某医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	115.92	μmol/L	66﹣120
2	铁（Fe）	6.95↓	mmol/L	7.52﹣11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55﹣2.10
…

根据表的数据，回答下列问题：

a.该儿童元素含量偏低

b.报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位

c.服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺ ．在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）

d.缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺ ．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是．

3、某小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

(1)装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是，生成71g Cl₂时反应转移的电子是 mol，装置C中生成SO₂ ，反应的化学方程式是

(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是

(3)SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是．

4、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)工业生产中，制备NH₃的化学方程式是

(2)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等离子．

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中，过滤；

c．向滤液中，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．

②步骤c中反应的离子方程式是．

(3)反应II的化学方程式是．

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂ ．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．

5、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

(1)写出下列物质的化学式：

A： D： R：．

(2)按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的化学方程式：；

D与盐酸反应的离子方程式：．

(3)检验气体C的方法：．

6、某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．

请回答以下问题：

(1)A的摩尔质量为．

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为．

(3)若第二份加入75.00mL2.00mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为．

7、完成下面的习题：

(1)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是 mol

(2)与标准状况下11.2L CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是 g

(3)用18mol•L^﹣1浓H₂SO₄配制90mL1mol•L^﹣1稀H₂SO₄ ，需用 mL容量瓶，需用18mol•L^﹣1浓H₂SO₄ mL （用量筒量取）

(4)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO₃的物质的量之比为．