2016-2017学年江苏省苏州市相城区九年级上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年江苏省苏州市相城区九年级上学期期末化学试卷

年级：九年级学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　）

A . 降低可燃物的着火点 B . 提高可燃物的着火点 C . 增加空气中氧气含量 D . 增大可燃物与空气的接触面积

2、2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）

①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．

A . 只有②③④⑤ B . 只有①③④⑤ C . 只有①③⑤ D . ①②③④⑤

3、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）

A . 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B . 根据守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C . 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D . 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

4、下列常见仪器的使用正确的是（）

A . 量筒可用作中和反应的容器 B . 烧杯加热时应放置在石棉网上 C . 温度计可用于搅拌溶液 D . 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭

5、下列物质的用途只体现其物理性质的是（）

A . 用活性炭除去冰箱中的异味 B . 二氧化碳用于灭火 C . 还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D . 氧气用于炼钢

6、下列变化一定属于化学变化的是（）

A . 固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B . 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C . 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D . 通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体

7、下列有关空气的说法错误的是（）

A . 空气是一种十分重要的天然资源 B . 空气中各种成分的含量是相对稳定的 C . 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D . 按体积计算，空气中含有N₂约21%，O₂约78%

8、安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一，下列实验操作比较安全的是（）

A . 用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味 B . 若室内着火，应立即打开门窗 C . 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D . 发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇

9、交警常用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃）．重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是（）

A . +6，+3 B . +3，+5 C . +3，+3 D . +3，+6

10、在反应4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+X+3H₂O中，X的化学式为（）

A . NH₃ B . NH₄NO₃ C . NO D . NO₂

11、如图是表示气体分子的示意图，图中“

”和“

”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）

A .

B .

C .

D .

12、香烟的烟气中含有致癌物尼古丁（C₁₀H₁₄N₂），下列关于尼古丁的说法正确的是（）

A . 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B . 尼古丁中氮元素质量分数最大 C . 尼古丁由三种元素组成 D . 尼古丁中含有氮分子

13、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中不能起防锈作用的是（）

①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干．

A . ②⑤ B . ③⑤⑥ C . ①③⑦ D . ②⑥⑦

14、14、中的X、Y的关系为Y包含X，下列选项中符合图中关系的是（）

	A	B	C	D
X	金属	溶液	纯净物	燃料
Y	单质	乳浊液	化合物	石油

A . A B . B C . C D . D

15、下列关于溶液的说法中正确的是（）

A . 水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B . 饱和溶液一定是一种浓溶液 C . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D . 溶质可以是固体，也可以是液体或气体

16、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（）

A . 丙可能是单质 B . 该反应是置换反应 C . 丁一定是该反应的催化剂 D . 若消耗3g的乙，则生成17g的丙

17、下列实验方案及现象与结论一致的是（）

	A	B	C	D
方案
现象	热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧	点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊	黄铜片能在铜片上刻画出痕迹	水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈
结论	燃烧需要氧气	该气体就是甲烷（CH₄）	合金的硬度比组成它的纯金属小	铁生锈只需要与氧气接触

A . A B . B C . C D . D

18、探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A . 甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物 B . 乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 C . 乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度 D . 甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

19、实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂ ．下列装置（省略了夹持仪器）中属于能用于制备CO₂的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是（）

A .

B .

C .

D .

20、下列有关化学知识的描述正确的是（）

A . 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B . 金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C . 由同种元素组成的物质一定是单质 D . 合金的性能一般优于纯金属

21、溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用．下列说法不正确的是（）

A . 农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B . 用汽油洗去衣服上的油污属于乳化 C . 通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快 D . 食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收

22、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）

A . 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B . 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C . 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D . 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

23、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是（）

A . 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B . 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C . 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

24、某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（）

A . 该化合物为2.3g B . 该化合物一定含碳、氢、氧元素 C . 碳、氢元素质量比为4：1 D . 分子中C，H原子个数比为1：2

25、砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（）

A . 原子的核电荷数是31 B . 元素符号是Ga C . 属于金属元素 D . 相对原子质量为69.72g

二、解答题（共7小题）

1、元素符号、化学式等是化学用语，以下内容请你用最合适的化学用语（符号）填空：

(1)地壳中含量最多的金属元素

(2)两个氢分子

(3)三个氦原子

(4)五个硫酸根离子

(5)碳酸钙中碳元素的化合价

(6)硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子

2、写出下列反应的化学方程式并回答问题．

(1)红磷在空气中燃烧：；

(2)某燃料（C₃H₈O）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水：；

(3)以磁铁矿（Fe₃O₄）为原料在实验室模拟炼铁：，该反应（填“吸热”“放热”），实验需进行尾气处理，这是因为，处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯，反应的化学方程式；

(4)加热碱式碳酸铜：，该反应的基本反应类型；

(5)实验室用高锰酸钾制氧气；

(6)不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原

3、写出下列反应的化学方程式并回答问题．

4、如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)对A物质来说，a点的意义是．

(2)将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示．

(3)若将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t₁℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是．

(4)t₁℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为．（计算结果保留一位小数）

5、如图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点，用它可以完成多个简单实验．

(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有含无色酚酞溶液的水，将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是．

(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末，进行如下表所示的实验：

实验步骤

实验现象

化学反应方程式或结论

先将乙中的液体挤出

烧杯②中产生大量气泡产生；

烧杯②中的反应方程式为：

再将甲中的液体挤出

一段时间后，

烧杯①中

结论：使石蕊变色的物质是

(3)若只将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；若只再将乙中的液体挤出，气球也明显鼓起但不会回复原状．请将满足实验现象的试剂填入如表中．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H₂O			MnO₂

6、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．

(1)金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂=C+2MgO，此反应类型属于反应（填分解、化合、置换）．

(2)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？实验探究：按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

得出结论：这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与有关．（填一种物质的名称）

(3)通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg₂（OH）₂CO₃请写出它与稀盐酸的化学方程式，灰黑色物质中镁元素的质量分数为．（计算结果精确到0.1%）

7、纳米级Cu₂O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究．

(1)纳米级Cu₂O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

②在纳米级Cu₂O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．

【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu₂O的催化作用下，400℃时以生产为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右．

(2)纳米级Cu₂O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu₂O，其流程如图4：

①在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为．该反应中元素的化合价发生改变．

②经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu₂O），该纯氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的质量是 g．若假设制得氧化亚铜（Cu₂O）的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数．

8、两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．

(1)【第一组】①称取mg样品放入烧杯；

②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为．（用m、n的代数式表示）

(2)【第一组】①称取mg样品放入烧杯；

②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为．（用m、n的代数式表示）

(3)【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．

②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

(4)【第二组】①称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．

②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

(5)分析上表数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克？

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）

③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）

④最后所得溶液的质量为多少克？

9、两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．

(1)【第一组】①称取mg样品放入烧杯；

②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为．（用m、n的代数式表示）

(2)【第一组】①称取mg样品放入烧杯；

②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为．（用m、n的代数式表示）

②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

②将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24