2016-2017学年北京市海淀区九年级上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年北京市海淀区九年级上学期期末化学试卷

年级：九年级学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列能源中，不属于新能源的是（）

A . 潮汐能 B . 太阳能 C . 风能 D . 煤

2、下列元素中，属于金属元素的是（）

A . 铁 B . 氧 C . 氢 D . 硫

3、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（）

A . 铁丝 B . 硫粉 C . 蜡烛 D . 红磷

4、每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A . O₂ B . N₂ C . CO D . CO₂

5、下列方法常用于区分硬水和软水的是（）

A . 加肥皂水 B . 过滤 C . 加澄清石灰水 D . 加紫色石蕊溶液

6、下列实验操作正确的是（）

A .

过滤 B .

加热液体 C .

称量氯化钠 D .

熄灭酒精灯

7、下列物质的性质中，属于化学性质的是（）

A . 铝具有导电性 B . 氢氧化钠能与硫酸铜反应 C . 氮气难溶于水 D . 常温下氧气是无色无味气体

8、下列物质中，含有氧分子的是（）

A . KClO₃ B . O₂ C . O₃ D . H₂O₂

9、下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A . 镀一层耐腐蚀的金属 B . 表明刷一层油漆 C . 制成不锈钢 D . 存放在潮湿的空气中

10、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）

A . 80 B . 45 C . 35 D . 5

11、下列化学式书写不正确的是（）

A . 氯化钠 NaCl B . 氧化铝 Al₂O₃ C . 硝酸铜 CuNO₃ D . 硫酸镁 MgSO₄

12、黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如图所示），是为了比较二者的（）

A . 硬度 B . 延展性 C . 密度 D . 颜色

13、下列关于4P+5O₂═2P₂O₅的说法正确的是（）

A . 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 B . 参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 C . 参加反应的磷与氧气的质量比为31：40 D . 参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5

14、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（）

A . 一定含有C，H，O，S元素 B . 一定含有C，S元素，可能含有H，O元素 C . 一定含有C，H元素，可能含有O，S元素 D . 一定含有C，H，S元素，可能含有O元素

15、下列实验方法能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂	加入足量锌粉
B	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
C	检验蜡烛燃烧的产物中是否有水	在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D	分离铜粉和铁粉	加水，过滤

A . A B . B C . C D . D

16、膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、

多孔．碳酸氢钠（NaHCO₃）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用

的膨松剂之一．它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂．复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用．下列说法正确的是（）

A . 任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B . 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO₃ $\text{[math]}$ CO₂↑+H₂O+Na₂CO₃ C . 碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D . 复合膨松剂应在干燥的环境中保存

17、已知：CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ ．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是（）

A . 固体中铜元素的质量分数 B . 参与反应的CO的质量 C . 固体中氧元素的质量 D . 气体中碳元素的质量

18、下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）

A .

B .

C .

D .

19、下列矿物的主要成分属于氧化物的是（）

A .

黄铁矿（主要成分为FeS₂） B .

紫晶矿（主要成分为SiO₂） C .

白钨矿（主要成分为CaWO₄） D .

黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）

20、小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验．他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）．玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（）

A . 一段时间后，蜡烛熄灭 B . 一段时间后，玻璃杯内水面上升 C . 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D . 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

二、填空：（共14小题）

1、自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示）．水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是（填字母序号）．

A、分子大小
B、分子间距离
C、分子质量

2、实验室电解水的装置如图所示．

(1)电解水反应的化学方程式为．

(2)电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为．

3、自然界中的碳循环（部分）如图所示．

(1)“碳循环”中循环的是（填字母序号，下同）． (1)

A . 碳单质 B . 碳元素 C . 碳酸钙

(2)二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有 (2)

A . 物理变化 B . 化学变化．

4、氧循环也是自然界中的一种重要循环．

(1)空气中氧气的体积分数约为．

(2)下列过程中，能产生氧气的有（填字母序号）．

5、某种即热饭盒内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为

6、（联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术．她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）．之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）．已知：白酒由乙醇和水组成．

(1)白酒属于（填“混合物”或“纯净物”）．

(2)布手帕“烧不坏”的原因有．

7、在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史．为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质．

(1)从物理性质的角度分析，应具有的性质是．

(2)从化学性质的角度分析，应具有的性质是

8、使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH₂）₂]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．

(1)求算尿素相对分子质量的计算式：．

(2)补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO（NH₂）₂+6NO₂ $\text{[math]}$ 4CO₂+8H₂O+ ．

9、使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH₂）₂]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．

10、与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如图所示）．

(1)火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式．目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和．

(2)与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是．

11、页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源．

(1)页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为

(2)页岩气做燃料，对于降低空气中SO₂含量，解决酸雨污染具有重要作用．酸雨形成

过程中，其中部分SO₂会在一定条件下转化成SO₃ ，其微观示意图如下：

①该反应属于基本反应类型中的．

②反应消耗的O₂与生成的SO₃的分子数之比为．

12、阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）

酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁）转化成乳酸（C₃H₆O₃），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/℃ 时间/天酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年颁布的国标GB2746﹣1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．

依据文章内容回答下列问题．

(1)乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．

相同点：

不同点：．

(2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同） (2)

A . 2 B . 4 C . 5 D . 8

(3)由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有．

(4)下列关于酸奶的说法正确的是． (4)

A . 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B . 酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C . 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D . 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．

13、研究发现燃烧排放的气体中，CO₂浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集．与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO₂浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．

(1)空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为．

(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

H₂+NiO $\text{[math]}$ ═Ni+H₂O

CO+NiO $\text{[math]}$ Ni+CO₂

其中，反应前后化合价发生改变的元素有．

(3)与CO、H₂直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO₂浓度更高的原因是．

14、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．

(1)图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe₂O₃转化为铁单质．CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为．

(2)图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧．不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是．

(3)图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为．

(4)图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质．泥罐内发生的化学反应如下：

ZnCO₃ $\text{[math]}$ ZnO+CO₂↑

CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO

ZnO+CO $\text{[math]}$ Zn（气态）+CO₂

其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：．

15、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．

16、走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图1．

(1)“碳村庄”的居民中，属于单质的是．

(2)大理石的主要成分是．

(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出通过化合反应将CO转化为CO₂的化学方程式：．

(4)“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳．图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是，B中相应反应的化学方程式为．

三、实验题（共7小题）

1、实验室常利用下图部分装置制取氧气．

(1)仪器a的名称是．

(2)实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为．

(3)为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）．

2、实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳．

(1)仪器E的名称是．

(2)实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为．

(3)实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有（填字母序号）．

3、某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律．

(1)上述实验方案中，合理的是（填“实验1”或“实验2”）．

(2)实验2中，天平的指针（填字母序号）． (2)

A . 向左偏转 B . 不偏转 C . 向右偏转．

4、某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律．

5、某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验．

序号	①	②	③	④
实验内容
实验现象	铁钉无明显变化	铁钉生锈	铁钉无明显变化	铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降

(1)通过实验①、②对比得出的结论是．

(2)增加实验③的目的是．

(3)实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是

6、某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验．

序号	①	②	③	④
实验内容
实验现象	铁钉无明显变化	铁钉生锈	铁钉无明显变化	铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降

7、用如图所示装置研究二氧化碳的性质．其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．

(1)说明CO₂密度大于空气的实验现象为；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是．

(2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色．但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是．

8、用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

(1)当H₂O₂溶液与MnO₂接触时，发生反应的化学方程式为．

(2)检查上述装置气密性的实验方案是．

(3)向Y型管中挤入H₂O₂溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是

9、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×10⁷	7.6×10⁵	2.7×10⁷
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．

ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl₂溶液为绿色．

Iii． 2Cu+O₂+2H₂SO₄ 2CuSO₄+2H₂O

(1)【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属．

依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①

它们的市场价格较高；②

第二步：设计实验分离、回收部分金属．

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验．	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V		得到红色固体

(2)【问题讨论】

①由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是．

②步骤II对应的实验现象是．

③步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是．

④步骤V的操作是．

(3)【反思交流】

为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为．

四、计算题：（共1小题）

1、维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱．小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO₃+C₆H₈O₇=Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3H₂O．他为

了测定泡腾片中NaHCO₃的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g．将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g．请计算：

(1)生成的CO₂的质量为．（假设生成的CO₂全部逸出）

(2)每片泡腾片中碳酸氢钠的质量．（假设泡腾片中的NaHCO₃全部参与反应．写出计算过程及结果）