2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1MgCl₂溶液中含有的Mg²⁺数目一定小于0.1N_A B . 标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5N_A C . 4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N_A D . 1 mol CH $\text{[math]}$ 中含有的电子数目为11N_A

2、反应：①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g） ③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A . 均不变 B . ①增大，②不变，③减少 C . ①减少，②不变，③增大 D . 均增大

3、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^﹣⁶m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

5、下列有关表述正确的是（）

（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）次氛酸的电子式为：

（3）Mg²⁺的离子结构示意图：

（4）CO₂的球棍模型示意图：

（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄ ．

A . （1）（2） B . （3）（5） C . （4）（5） D . （1）（5）

6、250℃，101Kpa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减反应 D . 熵增效应大于能量效应

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑ B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO₂+CO₃²^﹣+H⁺=2HCO₃^﹣ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

8、在一定条件下MO₃^﹣与M^﹣发生反应：MO₃^﹣+5M^﹣+6H⁺═3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）

A . M位于元素周期表的第VA族 B . M的氢化物的水溶液呈酸性 C . MO₃^﹣中的M元素只能被还原 D . M₂在常温常压下一定是气体

9、常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）

A . HA是弱酸 B . 该混合液pH＞7 C . 该混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺） D . 图中X表示HA，Y表示OH^﹣ ， Z表示H⁺

10、过程的自发性的作用是（）

A . 确定过程是否一定会发生 B . 判断过程的方向 C . 判断过程发生的速率 D . 判断过程的热效应和熵变

11、下列选项中正确的是（）

A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO₃²^﹣+2H₂O=H₂CO₃+2OH^﹣ B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^﹣¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣¹ C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^﹣ D . 向含Al（OH）₃白色沉淀的溶液中不断通CO₂沉淀逐渐溶解

12、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）

①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．

A . ②⑥ B . ②③ C . ④⑤ D . ①⑥

13、元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（）

A . +99.7kJ•mol^﹣¹ B . +29.7kJ•mol^﹣¹ C . ﹣20.6kJ•mol^﹣¹ D . ﹣241.8kJ•mol^﹣¹

14、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）

选项	甲	乙
A	电解质	BaSO₄、NaHSO₄、SO₃
B	弱电解质的电离	均分步电离
C	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

A . A B . B C . C D . D

15、下列有关说法正确的是（）

A . 普通锌锰干电池中的MnO₂在工作时起催化作用 B . 1mol Na₂O₂与足量水反应产生O₂ ，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³ C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA D . 恒温恒压密闭容器中反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

16、已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡 B . 该反应在T₂温度时未达到化学平衡 C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动 D . 该反应的正反应是放热反应

17、金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）

A . 低于770℃ B . 850℃ C . 高于882.9℃ D . 1413～1500℃

18、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）

A . 根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，则Fe₃I₈也可表示为FeI₂•2FeI₃ B . CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃↓+3CH₄↑ C . O₂与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D . SO₂通入BaCl₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也不产生沉淀

19、某离子反应涉及H₂O、ClO^﹣、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^﹣六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）

A . 反应的氧化剂是ClO^﹣ B . 反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D . 反应后溶液的酸性明显增强

20、固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A . 平衡时HI的分解率20% B . 反应起始时固体NH₄I是5 mol C . 平衡时，c （NH₃）=4.5mol/L D . 平衡时HI的分解率10%

21、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（）

A . 正极反应式：Ca+2Cl^﹣﹣2e^﹣=CaCl₂ B . 放电过程中，Li⁺向负极移动 C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

22、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（）

二、解答题（共9小题）

1、已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

2、回答下列问题：

(1)某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，二者存在平衡：

2CrO₄²^﹣黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

①若平衡体系滴加少量H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显色．．

②能说明该反应达平衡状态的是．

a．Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣﹣的浓度相同

b.2v （Cr₂O₇²^﹣）=v（CrO₄²^﹣）

c．溶液的颜色不变

(2)H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．

a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：．

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：．

③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

3、H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出H₂S燃烧热的热化学方程式为：

4、已知：Mg（s）+2I H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=﹣441kJ•mol^﹣¹

H₂O（g）= $\text{[math]}$ H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^﹣¹

Mg（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=MgO（s）△H₃=﹣602kJ•mol^﹣¹

①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：．

②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）．

5、下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃ 0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：

6、一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

7、完成下列问题：

(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．

①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．

(2)若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是．

(3)造成测定结果偏高的操作可能是． (3)

A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D . 读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

8、为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^﹣即被全部沉淀．

②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^﹣¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

(1)用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：

(2)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

9、高高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

(1)制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂ ，继续反应片刻，过滤

①写出反应方程式：MnO₂+H₂SO₃= ；石灰乳参与反应的化学方程式为．

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄²^﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn²⁺、SO₄²^﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn²⁺对O₂与H₂SO₃反应所起的作用是．

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀的pH=7.7．

请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂O，Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①边搅拌边加入，并控制溶液pH 7.7；

② ；

③ ；

④ ；

⑤低于100℃干燥．