2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一下学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一下学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共30小题）

1、下列关于某些离子的检验说法正确的是（　　）

A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²^﹣或HCO₃^﹣ B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺ D . 分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

2、有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）

A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

3、对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

实验金属	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未做	未做
和2mol/L HCl 反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和Rⁿ⁺的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）

A . L、G、R、M B . G、L、M、R C . L、G、M、R D . L、R、G、M

4、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）

A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物

5、电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（）

A . Zn是正极，Ag₂O是负极 B . Zn是负极，Ag₂O是正极 C . 工作时负极区溶液的pH增大 D . 工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=H⁺+NO₃^﹣+2NO B . NaClO溶液中ClO^﹣的水解：ClO^﹣+H₂O=HClO+OH^﹣ C . 酸性条件下，用H₂O₂将I^﹣转化为I₂：H₂O₂+2I^﹣+2H⁺=I₂+2H₂O D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ D . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃

8、下列实验操作正确的是（）

A . 将25.0gCuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L^﹣¹硫酸铜溶液 B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C . 用装置甲除去Cl₂中的HCl气体 D . 用装置乙制取乙酸乙酯

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺ ， Fe²⁺ ， SO₄²^﹣ ， NO₃^﹣ B . 水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ba²⁺ ， NO₃^﹣ ， K⁺ ， SO₃²^﹣ C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH₄⁺ ， Na⁺ ， Cl^﹣ ， SCN^﹣ D . 使甲基橙变红的溶液中：Na⁺ ， NH₄⁺ ， SO₄²^﹣ ， NO₃^﹣

10、工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用NH₃进行检验时生成NH₄Cl和N₂ ．下列说法正确的是（）

A . 元素H只有 $\text{[math]}$ H和 $\text{[math]}$ H两种核素 B . Cl₂ ， NH₄Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl^﹣） C . 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应 D . 该反应表明常温下氯气有氧化性

11、下列说法正确的是（）

A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄；途径b：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

12、某固体混合物可能含有Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂ ， AlCl₃ ， FeCl₂ ， NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）

A . 混合物中一定不存在FeCl₂和NaCl B . 反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ C . 混合物中一定含有Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃ D . 白色沉淀5.80g是Mg（OH）₂

13、水溶液X中只可能溶有K⁺ ， Mg²⁺ ， Al³⁺ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， SO₃²^﹣ ， CO₃²^﹣ ， SO₄²^﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）

A . 气体甲一定是纯净物 B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C . K⁺ ， AlO₂^﹣和SiO₃²^﹣一定存在于溶液X中 D . CO₃²^﹣和SO₄²^﹣一定不存在于溶液X中

14、某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg²⁺、②Al³⁺、③Fe²⁺、④H⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣、⑦OH^﹣ ．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）

A . ①②⑤ B . ①③④ C . ②⑥⑦ D . ①②④⑥

15、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）

A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B . F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈 C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

16、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态；

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）

A . 只有①② B . 只有①③ C . 只有③④ D . ①②③④

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	+2	+3	+5、+3、﹣3	﹣2

下列叙述正确的是（）

A . X，Y元素的金属性X＜Y B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂ C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z³^﹣＞W²^﹣＞X²⁺＞Y³⁺

18、A⁺、B²⁺、C^﹣、D²^﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：

①B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D²^﹣

②C^﹣＞D²^﹣＞A⁺＞B²⁺

③B²⁺＞A⁺＞D²^﹣＞C^﹣

④D²^﹣＞C^﹣＞A⁺＞B²⁺

四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）

A . ①④ B . ④① C . ②③ D . ③②

19、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A . ¹⁸O、³¹P、 ¹¹⁹Sn B . ²⁷Al、¹⁹F、¹²C C . 元素周期表中V A族所有元素的原子 D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子

20、下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）

A .

氢气 B .

氨气 C .

水 D .

二氧化碳

21、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）

A . 加热铝使之熔化 B . 液氨受热蒸发 C . 加热碘化氢气体使之分解 D . 加热硅晶体使之熔化

22、根据表中的信息判断下列说法正确的是（）

物质	金刚石	石墨
外观	无色，透明固体	灰黑，不透明固体
熔点	？	？
燃烧热/KJ•mol^﹣¹	395.4	393.5

A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣¹ B . 由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^﹣¹ C . 由表中信息可得如图所示的图象

D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

23、下列装置或实验操作正确的是（）

A . 装置①：检验电流的方向 B . 装置②：探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂ C . 装置③：测定中和热 D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na₂CO₃ ， Na₂SiO₃判断Cl，C，Si的非金属性

24、图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）

A . 已知S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣293.23kJ•mol^﹣¹ ，则S（s）+O₂（g）═SO₂（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol B . 含1 mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C . 途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物 D . 若△H₁＜△H₂+△H₃ ，则2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）为放热反应

25、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 B . 化学键的键能越大，物质的能量越高 C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

26、可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（）

A . 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 B . 推广可再生能源有利于经济可持续发展 C . 如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 D . 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

27、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A . Zn为负极，Cu为正极 B . 正极反应为 Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ C . 负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D . 该装置能将电能转化为化学能

28、下列能量转化过程中没有化学能变化的是（）

A . 氯化铵热分解反应 B . 氮气和氢气化合生成氨的反应 C . 碘升华 D . 绿色植物的光合作用生成淀粉

29、A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）

A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价 B . A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱 C . H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强 D . H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

30、下列电池工作时，O₂在正极放电的是（）

A .

锌锰电池 B .

氢燃料电池 C .

铅蓄电池 D .

镍镉电池

二、填空题（共4小题）

1、已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，

(1)下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐．

②预测元素电负性的大小关系：Br I，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）．

③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是．

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量．

②表中X Y为第3周期元素，则X为，Y为．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）．

2、A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (1)

A . 离子键 B . 极性共价键 C . 非极性共价键 D . 氢键

(2)下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄ ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式

写出②中反应的化学方程式

(3)现由6种粒子Mn²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、H⁺、H₂O、X₂Y $\text{[math]}$ （C中含有的阴离子），XY $\text{[math]}$ 完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1molMnO $\text{[math]}$ 需氧化剂的物质的量为 mol

(4)化合物D和E相互转化D $\text{[math]}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E•xH₂O的化学式为．

3、对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成SO₃的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积
⑥	恒容下充人Ne

4、现有反应：

A．CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

C．C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO

D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是（填反应序号）．

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为．

②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）

a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g

c．析出1g H₂ d．析出11.2LH₂

(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应．

②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）．

a．CuSO₄作催化剂

b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO₄²^﹣）

c．Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．