2015-2016学年河北省衡水市景县中学高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 据此判断氧化银是（ ）
A . 负极，被氧化
B . 正极，被还原
C . 负极，被还原
D . 正极，被氧化
2、对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C . v（C）=0.6 mol/（L•s）
D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A . 加热
B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A . 加热
B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
5、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
A . ①④
B . ②⑥
C . ③⑤
D . ②④
6、下列说法错误的是（ ）
A . 11H，21H，31H，H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B . 白磷和红磷的相互转化属于物理变化
C . 11H和21H是不同的核素
D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A . 元素周期表中前三周期为短周期
B . 第IA族的元素不全是金属元素
C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化
D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料
8、下列说法错误的是（ ）
A . 在共价化合物中不可能含有离子键
B . 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中不一定含有金属元素
9、含有非极性键的共价化合物是（ ）
A . H2O2
B . CO2
C . Na2O2
D . F2
10、可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）
A . 混合气体的体积恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度相等
D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
11、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强
C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族
12、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（ ）
A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B . a是正极，b是负极
C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D . a极上发生了氧化反应
13、对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ）
A . 只存在于O2中
B . 只存在于O2和SO3中
C . 只存在于O2和SO2中
D . 存在于O2、SO2和SO3中
14、下列电子式书写正确的是（ ）
A . N2 ：N：N：
B . NH3
C . H2O 
D . NaCl 
C . H2O
D . NaCl
15、下列各组排列的顺序不正确的是（ ）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
16、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 石墨转化为金刚石是物理变化
C . 石墨的能量比金刚石的能量高
D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应
17、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（ ）
A . NaH的电子式为 
B . NaH与H2O反应时水作氧化剂
C . NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D . H+与H﹣的核外电子排布不相同
B . NaH与H2O反应时水作氧化剂
C . NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D . H+与H﹣的核外电子排布不相同
18、已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A . CDEAB
B . ECDAB
C . BAEDC
D . BADCE
19、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（ ）
A . 放热183KJ
B . 放热91.5KJ
C . 吸热183KJ
D . 吸热91.5KJ
20、已知A，B，C，D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+ ， bBn+ ， cC（n+1）﹣ ， dDn﹣ 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子序数：a＞b＞c＞d
B . 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）﹣＞Dn﹣
C . 原子半径：A＞B＞C＞D
D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
21、已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
22、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A . 该电池工作时电能转化为化学能
B . 该电池中电极b是负极
C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
23、假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . v1减小，v2增大
C . 同时减小
D . v1增大，v2减小
24、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
25、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
26、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A . 反应的化学方程式为：2M⇌N
B . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C . t3时，正反应速率大于逆反应速率
D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
二、Ⅱ卷填空题（共6小题）
1、位于短周期的四种主族元素A，B，C，D原子序数依次增大，已知A，C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B，D的最外层电子数相等，且B，D的原子序数之和为A，C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：
写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， ．
2、在下列物质①Ne ②H2O2 ③KCl ④Na2SO4 ⑤Na2O2 ⑥O2中，只含离子键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ．不存在化学键的是 ．属于离子化合物的是 ．（填序号）
3、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”） 反应，银电极上的电极反应式为 ．
4、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为： ．
5、某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ，
(4)下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是 ． (4)
A . 消耗3molX的同时，消耗1molY
B . X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化
C . 生成1molY的同时，生成2molZ
D . X的物质的量不再发生变化．
6、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D ．
(2)画出C元素的离子结构示意图 ．
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 ．
(4) A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，所含的化学键类型为 ．
(5)A、E形成化合物的结构式为 ．