2015-2016学年浙江省湖州市高一下学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年浙江省湖州市高一下学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列说法中，正确的是（　　）

A . 在紫外线、饱和（NH₄）₂SO₄溶液、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽） C . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

2、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

	A	B	C	D
用品
主要成分	（NH₄）₂SO₄	NaHCO₃	Si	Fe₂O₃
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

A . A B . B C . C D . D

3、与Na₂O化学键类型相同的物质是（）

A . H₂ B . HCl C . KCl D . CO₂

4、CaO+H₂O=Ca（OH）₂的反应类型属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

5、下列说法中，不正确的是（）

A . 冰融化是物理变化 B . 煤的干馏是化学变化 C . 植物通过光合作用吸收太阳能 D . 原子是最小的微粒，不可再分

6、下列化学用语中，不正确的是（）

A . CO₂的电子式：

B . 乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣H C . H₂O分子的比例模型

D . Clˉ离子的结构示意图：

7、下列关于Cl₂的说法中，不正确的是（）

A . Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B . Cl₂能使湿润的红色布条褪色 C . Fe在Cl₂中燃烧，生成的产物为FeCl₂ D . 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl₂

8、下列说法中，不正确的是（）

A . 利用焰色反应可鉴别K₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液 B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

9、W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W B . 单质的还原性：X＞Y C . 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

10、下列过程中化学键发生断裂的是（）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

A . 全部 B . ②③④⑤⑥ C . ④⑤⑥ D . ⑤⑥

11、常温下0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

A . 将溶液稀释到原体积的2倍 B . 加入适量的醋酸钠固体 C . 加入等体积0.2 mol•L^﹣¹盐酸 D . 加少量冰醋酸

12、含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . KOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）═ $\text{[math]}$ K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol^﹣¹ B . 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol^﹣¹ C . 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6 kJ•mol^﹣¹ D . KOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）═ $\text{[math]}$ K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹

13、用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）

A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A B . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A C . 273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5N_A D . 100 mL1mol•L^﹣1的NaF中：N（F^﹣）+N（HF）=0.1 N_A

14、含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂ ．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A . x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ B . x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣ C . x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣ D . x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

15、已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ ．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	50	50	50	50
混合粉末质量/g	1.2	2.4	3.6	4.8
反应后剩余固体质量/g	0	0.64	1.92	3.12[

分析表中数据，下列结论不正确的是（）

A . 第①组反应后溶液中剩余c（Fe³⁺）=0.4 mol•L^﹣¹ B . 第②、③组剩余固体全是铜 C . 第④组的滤液中c（Fe²⁺）=2.0 mol•L^﹣¹ D . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

16、某同学用如图所示装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（）

A . Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗 B . Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D . Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

二、填空题（共3小题）

1、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣和SO₄²^﹣ ．现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．

请回答：

(1)c（CO₃²^﹣）= mol/L．

(2)K⁺是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）．

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？，若存在，这种离子如何进行检验？．

2、按要求完成下列各题：

(1)KOH的电子式：，CH（CH₃）₃的名称为：．

(2)有五种物质：①Cu、②H₂CO₃、③BaSO₄、④盐酸、⑤SO₂ ，其中弱电解质是（填序号，下同），非电解质是．

(3)钠与水反应的化学方程式为：．

(4)已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄ ，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：．

3、常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

(1)B的分子式为；F的结构简式为．

(2)E中官能团的名称．

(3)A的同分异构体的结构简式．

(4)A→D反应的化学方程式：．

4、常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．

三、实验题（共1小题）

1、某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl₃在100℃左右时升华

(1)装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f

(2)装置D的作用；试剂X为．

(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是．

(4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是．

(5)将所得FeCl₃固体溶于水，则该溶液呈（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

四、计算题（共2小题）

1、下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆ ，请根据以上信息回答下列问题：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	2.95	2.00﹣6.10 mmol•L^﹣¹
葡萄糖	4.50	3.89﹣6.11 mmol•L^﹣¹
总胆固醇	3.75	＜5.20 mmol•L^﹣¹
甘油三酯	1.80↑	＜1.70 mmol•L^﹣¹

(1)这位教师的血糖含量属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）

(2)这位教师的1mL血液中含葡萄糖 g．

2、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^﹣¹的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式、．

(2)当加入45mL盐酸时，产生CO₂的体积为 mL（标准状况）．