2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一下学期期末化学试卷 _试卷库

2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一下学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（　　）

A . 98 B . 116 C . 158 D . 278

2、元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X⁺与Z²^﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A . 同周期元素中X的金属性最强 B . 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z²^﹣ C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3、下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂ ，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ②③

4、硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）

①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应．

A . ①④ B . ②④ C . ③④ D . ②③

5、我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 $\text{[math]}$ Sm与 $\text{[math]}$ Sm的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Sm与 $\text{[math]}$ Sm互为同位素 B . $\text{[math]}$ Sm与 $\text{[math]}$ Sm的质量数相同 C . $\text{[math]}$ Sm与 $\text{[math]}$ Sm是同一种核素 D . $\text{[math]}$ Sm与 $\text{[math]}$ Sm的核外电子数和中子数均为62

6、下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（）

A . CuO+HNO₃ B . Cu+HNO₃ C . FeO+HNO₃ D . C+HNO₃（浓）

7、下列关于元素周期表的说法不正确的是（）

A . 元素周期表中一共有16个纵行 B . 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

8、下列反应是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀硫酸反应 B . 甲烷在氧气中燃烧 C . NaOH溶液和稀盐酸 D . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

9、下列关于化学键的说法不正确的是（）

A . 并不是所有物质都含有化学键 B . 只有非金属原子间才能形成共价键 C . 单质不可能含有离子键 D . 共价化合物中不可能含有离子键

10、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O₂最多的是（）

A . C₃H₄ B . C₃H₈O C . C₂H₆ D . C₂H₄O₂

11、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol/LNa₂CO₃溶液中的Na⁺数目为2N_A B . 标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A C . 1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子 D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

12、可逆反应：2NO₃ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态．

A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ①②③④

13、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . V_A═0.5mol L^﹣¹S^﹣¹ B . V_B═0.3mol L^﹣¹S^﹣¹ C . V_C═4.8mol L^﹣¹min^﹣¹ D . V_D═1mol L^﹣¹S^﹣¹

14、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）

A . 溶液的pH增大 B . 溶液中的Zn²⁺浓度增大 C . 溶液中的SO₄²^﹣ 浓度增大 D . 溶液的密度增大

15、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K₂O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）

A . K₂O，MgO，CaO B . MgO，CaO，K₂O C . MgO，K₂O，CaO D . CaO，K₂O，MgO

16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A . 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . CH₃CH₂﹣OH+H﹣O﹣C₂H₅ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

17、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A . 溴苯中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^﹣+Ag⁺═AgBr↓ B . 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺ C . 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

18、将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L^﹣¹的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）

A . 5mol/L B . 7mol/L C . 10mol/L D . 12mol/L

19、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁ ， c₂ ， c₃（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL^﹣¹ ， 0.3molL^﹣¹ ， 0.08molL^﹣¹ ，则下列判断不合理的是（）

A . c₁：c₂=1：3 B . 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C . X，Y的转化率不相等 D . c₁的取值范围0＜c₁＜0.14 molL^﹣¹

20、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . S²^﹣的结构示意图：

C . O﹣18的原子符号： $\text{[math]}$ O D . CO₂分子的结构式：O=C=O

二、选择题（共5小题）

1、表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；

(3)元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；

(4)③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO₂反应的化学方程式为；

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．

2、氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

(1)反应时电子从极流出（填a 或b ）

(2)若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极的电极反应式为，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）

(3)若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．

(4)电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L．

3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：

(1)反应中Z气体的计量数n：；

(2)反应在5min末时，Y的转化率：；

(3)前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为．

4、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．

(1)写出A中反应的化学方程式；

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的离子方程式；

(3)C中盛放CCl₄的作用是；

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入，现象是．

5、按要求填空

(1)配平： Zn+ HNO₃（很稀）═ Zn（NO₃）₂+ NH₄NO₃+ H₂O

(2)写出实验室制取NH₃的化学方程式：

(3)除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；

(4)在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO $\text{[math]}$ ）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：．