2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期末化学模拟试卷（二）
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共23小题）
1、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A . 核外电子排布呈周期性变化
B . 元素的相对原子质量逐渐增大
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
2、下列说法中正确的是（ ）
A . 纯净物中一定存在化学键
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D . 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
3、下列说法不正确的是（ ）
A . 使用催化剂，可以加快反应速率
B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
4、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ）
A . 纤维素、油脂
B . 蛋白质、烃类
C . 淀粉、油脂
D . 蛋白质、油脂
5、已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族
B . 原子的最外层有4个电子
C . 肯定是非金属元素
D . 常见的化合价有+2和+4价
6、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.086 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
A . L、R形成的简单离子核外电子数不相等
B . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
7、下列实验不能达到预期目的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、实验室里有200mLCH3COOCH2CH3 ， 经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（ ）
A . 蒸馏
B . 水洗后分液
C . 用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D . 用过量NaCl溶液洗涤后分液
9、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1 ， 则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
A . 一定有甲烷
B . 一定有乙烷
C . 可能是甲烷和乙烷的混合物
D . 可能是乙烷和丙烷的混合物
10、下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A . Na2O2
B . CH3CH3
C . NaCl
D . N2
11、下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键
12、下列关于酒精的叙述错误的是（ ）
A . 化学名称为乙醇
B . 易挥发
C . 常用作有机溶剂
D . 不能被酸性高锰酸钾氧化
13、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
A . X和R在同一周期
B . 原子半径：W＞R＞X
C . 气态氢化物的稳定性：Y＞X
D . X，Z形成的化合物中只有离子键
14、在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A . C2H4
B . CH3COOH
C . C6H6
D . CH3CH2OH
15、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A . b元素除0价外，只有一种化合价
B . 五种元素中，c元素的性质最稳定
C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D . e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐
16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C . Cl﹣ ， S2﹣ ， Ca2+ ， K+半径逐渐减小
D . 
与 
得电子能力相同
与 得电子能力相同
17、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成
C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ， 二者分子中官能团相同
D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
18、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
19、下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A . N2的电子式： 
B . Na2O2的电子式： 
C . CO2的电子式： 
D . NH4Cl的电子式： 
B . Na2O2的电子式：
C . CO2的电子式：
D . NH4Cl的电子式：
20、化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B . 图2所示的反应为吸热反应
C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
21、反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
22、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
23、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、解答题（共3小题）
1、海洋资源的利用具有广阔前景
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程． 
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 ．
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
干海带 
海带灰 
滤液 
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ．
②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）．
2、A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．
(1)写出A的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应③：
反应④：
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点： ．
3、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
(1)该反应的化学方程式是 ．
(2)①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为 ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为 ．