2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A . 稀盐酸
B . 硫酸钠晶体
C . 硝酸钾晶体
D . 氯化钠晶体
2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al（OH）3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
3、随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（ ）
A . CO2和NO2
B . CO和NO
C . CO2和NO
D . SO2和CO2
4、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A . T2O与D2O
B . 
K与 
Ca
C . O2和O3
D . 
H和 
H
K与 Ca
C . O2和O3
D . H和 H
5、某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（ ）
A . 雨水样品酸度逐渐减小
B . 雨水样品酸度没变化
C . 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D . 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
6、下列有关非金属单质的说法正确的是（ ）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A . ①②③⑤⑥
B . ②③⑥⑦
C . ①②③④⑦
D . ①②④⑥
7、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A . 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C . 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
8、下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
A . 只有④能证明
B . 都不能证明
C . ③④均能证明
D . 都能证明
9、下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A . C+浓HNO3
B . Cu+稀HNO3
C . CuO+浓HNO3
D . NaOH+HNO3
10、下列叙述不正确的是（ ）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
11、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C . N2→NO→NO2→HNO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
12、下列两种物质发生反应①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A . ①④
B . ①②③⑤
C . ①②⑤
D . ①③⑤
13、下列叙述中正确的是（ ）
A . 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B . 除短周期外，其他周期均有18个元素
C . 副族元素中没有非金属元素
D . 碱金属元素是指IA族的所有元素
14、下列说法正确的是（ ）
A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
15、下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）
A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO
D . 随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减
16、某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ）
A . a﹣x+n
B . a+x+n
C . a﹣n+x
D . a﹣x﹣n
17、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
18、A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）
A . B＞A＞C＞D
B . A＞B＞D＞C
C . C＞D＞A＞B
D . D＞C＞A＞B
19、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A . 只有④
B . 只有⑤
C . ①②③
D . ①②③④⑤
20、A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
A . D＜C＜E＜A＜B
B . A＜B＜C＜D＜E
C . E＜B＜A＜C＜D
D . B＜A＜E＜D＜C
21、对下列实验现象的解释正确的是（ ）
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42﹣ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
22、NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
C . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ 
NH3↑+H2O
D . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
NH3↑+H2O
D . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
23、在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO 
C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO 
C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO
24、X，Y，Z，W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W，Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y，Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y，Z原子的最外层电子数之和与X，W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D . Y，Z的氧化物都有酸性和碱性
25、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A . 
分离碘酒中的碘和酒精
B . 
实验室制氨气
C . 
除去Cl2中的HCl
D . 
排水集气法收集NO
分离碘酒中的碘和酒精
B . 实验室制氨气
C . 除去Cl2中的HCl
D . 排水集气法收集NO
二、填空题（共4小题）
1、表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(1)画出原子的结构示意图：④ ，⑧
(2)第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号）
(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为 ．
2、化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．
(1)装置A中反应的化学方程式为 ．
(2)装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 ，反应一段时间后，看到的现象是 ；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上 （填“相同”或“不相同”）．
(3)装置C检验SO2具有 性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有 溶液．
3、X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
(1)请写出下列元素的元素符号：X ，M ，N ．
(2)请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应： ．
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式 ．
4、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 ．
(2)装置A的烧瓶中可装试剂
(3)B装置的名称是 ，E装置的作用 ．
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．