2015-2016学年湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学试卷（理科）
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共24小题）
1、下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A . 红色石蕊试纸
B . 蓝色石蕊试纸
C . KI淀粉试纸
D . pH试纸
2、下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
B . 中和滴定中用的滴定管
C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶
D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶
3、下列物质属于电解质的是（ ）
A . Cu
B . 硝酸钾溶液
C . AgCl
D . NH3
4、设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2 ． 对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . v1减小，v2增大
5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
B . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
6、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为0
C . 反应物与生成物浓度相等
D . 正反应速率与逆反应速率相等
7、量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（ ）
A . 50mL量筒
B . 25mL量筒
C . 50mL碱式滴定管
D . 50mL酸式滴定管
8、将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（ ）
序号 | 电极1 | 电极2 | 溶液 |
A | Cu | Cu | 稀H2SO4 |
B | Ag | Zn | 稀H2SO4 |
C | Cu | Cu | 酒精 |
D | C | C | ZnSO4溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A . ①＞③＞②
B . ②＞③＞①
C . ③＞②＞①
D . ①＞②＞③
10、在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（ ）
A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC
B . 容器内压强不随时间变化
C . 混合气体的密度不随时间变化
D . B物质的百分含量不变
11、已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A . 0.5 mol/（L•min）
B . 2mol/（L•s）
C . 2mol/（L•min）
D . 3mol/（L•min）
12、一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A . 缩小体积
B . 恒容，充入He
C . 恒容，充入O2
D . 恒压，充入N2
13、能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B . 在水中滴入稀H2SO4
C . 在水中加入Na2CO3固体
D . 在水中加入氯化铝固体
14、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A . Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B . Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C . Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D . K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+
15、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）
A . 化石能源
B . 太阳能
C . 氢能
D . 地热能
16、常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（ ）
A . Cl﹣
B . OH﹣
C . H+
D . NH4+
17、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ）
A . 电解质溶液的pH保持不变
B . 电流方向是由锌片流向铜片
C . 锌片作正极，发生还原反应
D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
18、将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A . ③④
B . ②③⑥
C . ①⑥
D . ②④
19、室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（ ）
A . 两溶液中c（OH﹣）：①=②
B . 两溶液的物质的量浓度：①=②
C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
D . 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
20、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A . 化学反应速率v
B . 弱电解质的电离平衡常数Ka
C . 化学平衡常数K
D . 水的离子积常数KW
21、下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ）
A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B . 用pH试纸检验呈弱酸性
C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D . 溶液显浅黄色
22、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A . 加热
B . 改用98%的浓硫酸
C . 改用锌粒
D . 滴加少量CuSO4溶液
23、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10；Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 向盛0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B . 既有氯化银也有硫化银
C . 只产生黑色硫化银沉淀
D . 只有氯化银白色沉淀
24、已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . CH4O+ 
O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
B . CH4O（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1
C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1
D . CH4O（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1
C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1
D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1
二、填空题（共4小题）
1、现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
(1)属于强电解质的是 ；
(2)属于弱电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ．
2、简要回答下列问题．
(1)氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 ．
(2)硫酸铝水解的离子方程式是 ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 ．
(3)泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装 溶液，外部的铁筒装另一种溶液．
3、“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
(1)写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式： ；
(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的 倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的 倍．
(3)以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是 和 ．（任写2点）
4、已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
(1)a= ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/（L•min）．
(2)平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
(3)其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）． (3)
A . 使用适当的催化剂
B . 分离出Z
C . 增大容器体积．
三、实验题（共2小题）
1、研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
(1)数天后铁钉明显锈蚀的装置是 ；
(2)铁制品锈蚀的条件是 ；
(3)铁钉生锈主要属于 腐蚀（填“化学”或“电化学”）．
2、原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
(1)可将化学能转化为电能是 池；
(2)下列反应能设计成原电池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H2O
(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
(4)如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式： 当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 g．
