2016-2017学年四川省资阳市简阳市阳安中学高二上学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X，Y，Z的物质的量之比为1：2：2
②X，Y，Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
A . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B . 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D . 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL
3、一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A . 0.8mol
B . 0.4mol
C . 0.4mol＜x＜0.8mol
D . ＜0.4mol
4、下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）
A . HCl+NH3═NH4Cl
B . 2KClO3═2KCl+3O2↑
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O
5、在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A . 由水电离出的[H+]相等
B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1
C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1
D . 两者都促进了水的电离
6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1
D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
7、有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A . 正反应吸热，m+n＞p+q
B . 正反应吸热，m+n＜p+q
C . 正反应放热，m+n＞p+q
D . 正反应放热，m+n＜p+q
二、填空题（共6小题）
1、50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在 中进行效果更好．
(2)实验中改用60m L 0.50mol•L﹣1盐酸与 50m L 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50m L 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
2、将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） 
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1；
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1；
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
(2)比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ．
3、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
(1)T0对应的反应速率v（正） v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
(2)此反应的正反应为 热；（填“放”或“吸”）
(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；
(4)温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是： ；
(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol．
4、对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： 
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：
①当x=5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．
5、对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： 
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
6、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．
(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ． (2)
A . 0.20mol/L
B . 0.12mol/L
C . 0.10mol/L
D . 0.08mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
7、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 ．
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
(3)若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
(4)当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 ．
(5)当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 ．
(6)将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ．