2015-2016学年海南省国科园实验学校高一下学期期末化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共6小题）
1、下列叙述正确的是（ ）
A . 电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C . 天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源
2、下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ）
A . Na2S
B . NH3
C . MgCl2
D . NaOH
3、以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A . 甲烷分子具有正四面体结构
B . 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化
C . 甲烷分子中具有极性键
D . 甲烷分子中四个C﹣H键是完全等价的键
4、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（ ）
A . 电解法
B . 热还原法
C . 热分解法
D . 铅热法
5、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
6、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
① 
②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2=CH﹣COOH ⑥ 
A . ①⑥
B . ①③④⑥
C . ①④
D . ①③⑥
二、选择题（共6小题）
1、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
2、已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ/mol
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
3、下列说法正确的是（ ）
A . 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D . 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
4、欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A . 乙烯与氯化氢加成
B . 乙烯与氯气加成
C . 乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应
D . 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应
5、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）
A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C . C4H9Br的同分异构体有4种
D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C . W的非金属性比Z的弱
D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
三、解答题（共6小题）
1、按要求填空
(1)第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是
(2)Cl元素在元素周期表中的位置是 ．
(3)第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(4)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．
2、为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
(1)该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．
(2)A和B的总能量比C和D的总能量 （填“高”或“低”）．
(3)物质中的化学能通过 转化成 释放出来．
(4)反应物化学键断裂吸收的能量 （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
(5)若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ．
3、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 
和 
④异戊烷[ 
]新戊烷[ 
]
⑤ 
⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
(1)互为同位素的是 ；
(2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ；
(4)同一种物质的是 ．
4、已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ．
(3)已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1 ， 试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 ．
5、如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
(1)写出元素符号：
A ；B ；C ．
(2)C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ．
(3)A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性．
6、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：
(1)乙烯的结构简式为 ．
(2)反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 ．
(3)写出以下反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一： 
工艺二： 
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．