2016-2017学年江西省吉安三中高一上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年江西省吉安三中高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A . 950mL，11.2g B . 500mL，117g C . 1000mL，117.0g D . 任意规格，111.2g

2、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A . K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B . K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

3、下列实验操作中，错误的（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B . 产生丁达尔现象 C . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D . 胶体在一定条件下能稳定存在

5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A . Cl₂→Cl^﹣ B . Zn→Zn²⁺ C . H₂→H₂O D . CuO→CuCl₂

6、下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（）

A . 烧碱、氧气、碘酒 B . 小苏打、石灰水、二氧化硫 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾

7、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . N_A个氢气分子所占的体积为22.4L B . 2N_A个二氧化碳分子的质量为44g C . 32g O₂所含的氧原子数目是2N_A D . 17g氨气中所含原子数为N_A

8、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度

这六项中的（）

A . ②④⑥ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ①③⑤

9、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（）

A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色

10、将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

11、下列叙述正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小 D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等

12、能用H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的化学反应是（）

A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . 澄清石灰水和稀硝酸反应 C . Ba（OH）₂溶液滴入硫酸铜中 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中

13、下列反应中属于氧化还原反应的是（）

①2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

③Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

④Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O．

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu B . 稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ C . 氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓ D . 硝酸银与盐酸反应：AgNO₃+Cl^﹣═NO₃^﹣+AgCl↓

15、在标准状况下，O₂与H₂的密度之比为（）

A . 4：1 B . 8：1 C . 32：1 D . 16：1

16、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，下列说法正确的是（）

A . N₄属于一种新型的化合物 B . N₄与N₂的摩尔质量相等 C . 等质量的N₄与N₂所含的原子个数比为1：1 D . 等质量的N₄与N₂所含的原子个数比为2：1

二、非选择题（共6小题）

1、下列物质属于电解质的是属于非电解质的是

①NaNO₃溶液②H₂SO₄ ③蔗糖 ④Ba（OH）₂⑤SO₃⑥Fe ⑦MgO ⑧NH₃ ．

2、根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．

(1)向碳酸钙中加盐酸溶液

化学方程式，离子方程式

(2)硫酸与氢氧化钠反应

化学方程式，离子方程式．

(3)氯化钡与硫酸钠反应

化学方程式，离子方程式．

3、某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣中的一种或几种．

(1)当溶液中存在大量H⁺时，不能在溶液中大量存在；

(2)当溶液中存在大量Ag⁺时，不能在溶液中大量存在；

(3)当向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断．

4、用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；

应选用的玻璃仪器（填编号）．

(2)应称取Na₂CO₃的质量为．

(3)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (3)

A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B . 定容时，俯视刻度线 C . 洗涤液未转移到容量瓶中 D . 称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．

5、已知反应：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O

(1)该反应中氧化剂是（填化学名称），被氧化的元素是（填元素符号），氧化产物是（填化学式）．

(2)若有1mol O₂参加反应，则转移的电子是 mol．

(3)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目．

6、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄ ．向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：

(1)写出该反应的离子方程式；

(2)溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

(3)产生气体的体积（标准状况）；

(4)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为．