2016-2017学年广东省揭阳市普宁市华美实验学校高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A . CH3COOH
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . SO2
2、有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C . 在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化
D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
3、10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 该反应中四氧化二氮属于（ ）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 还原产物
D . 氧化产物
4、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）
A . 过滤
B . 萃取
C . 蒸发
D . 蒸馏
5、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A . 金属冶炼
B . 燃放鞭炮
C . 食物腐败
D . 点制豆腐
6、下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（ ）
A . 1 mol CuSO4•5H2O的质量为250g/mol
B . 125g CuSO4•5H2O的物质的量为0.5 mol
C . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g
D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g
7、下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（ ）
A . 有尘埃的空气
B . 纯水
C . 食盐水
D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2O
B . 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3↓+3 H+
Fe（OH）3↓+3 H+
9、下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
A . 盐﹣﹣①④
B . 碱﹣﹣①⑥
C . 纯净物﹣﹣③④⑤
D . 混合物﹣﹣②⑤
10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A . 等质量的O2和O3中所含分子数相等
B . 常温常压下，14g N2含有质子数为7NA
C . 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
D . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11
11、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ）
A . SO2在反应中作还原剂
B . NaClO3在反应中被氧化
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
12、下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣
D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+
13、在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（ ）
A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1
14、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣
B . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
15、常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣
由此判断下列说法错误的是（ ）
A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B . 还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D . Z元素在①③反应中均被还原
二、非选择题（共4小题）
1、按要求填空．
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 ．
(2)有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有 ；写出物质③在水溶液中的电离方程式：
(3)已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为 ．
(4)一定条件下，XO3n﹣与I﹣发生反应的离子方程式为：XO3n﹣+6I﹣+6H+═X﹣+3I2+3H2O，试推断XO3n﹣中X元素的化合价为 ，n的数值为 ．
2、在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
(1)人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式： ．
(2)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（i）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ．（写化学式）
（ii）写出各步变化的离子方程式．
① ；② ；③ ．
3、实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为 ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ．
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
4、根据题意解答
(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强．
(2)铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ，该反应的离子方程式为： ．
(3)MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
(4)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式 ．