2016-2017学年山东省济宁市兖州实验高中高三上学期期中化学试卷
年级：高三 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A . 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
B . NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C . 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D . 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子
2、下列说法正确的是（ ）
①Na2O，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A . ①③⑤
B . ④⑤⑥
C . ②③④
D . ②④⑥
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
B . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA
4、已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A . 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B . HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
C . 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+
D . 若再通入0.05molCl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
A . ③⑤
B . ①③⑥
C . 仅有⑤
D . ②④
6、根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
③ | MnO2… | Cl2、Mn2+… |
A . 第①组反应的其余产物为H2O
B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4mol
C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2
7、FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（ ）
A . FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B . FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D . 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3
8、下列说法正确的是（ ）
A . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B . 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D . 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
9、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A . 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
B . 饱和氯水久置时Cl﹣增多、水分子减少
C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D . 可用pH试纸测定氯水的pH
10、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ）
A . 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B . 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C . 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D . 向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2 ， 加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
11、（多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ）
A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
12、现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（ ）
A . 26g
B . 36g
C . 104g
D . 37.8g
13、一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A . 18.0L
B . 27.0L
C . 31.4L
D . 33.6L
14、甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（ ）
A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应
B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ， 则戊可能使品红褪色
15、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
16、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A . 
用图装置制取干燥纯净的NH3
B . 
用图装置实验室制备Fe（OH）2
C . 
用图装置可以完成“喷泉”实验
D . 
用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
用图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2
C . 用图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
二、解答题（共4小题）
1、图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
(1)E的化学式是 G的化学式是 M溶液的俗名是
(2)写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式 ．
实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式 当有1molA参加反应时，转移 mol电子．
2、2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
(1)如图所示装置的连接顺序是：a接 ； 接 ；b接 （填接口编号）．
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ．
(3)第二步中让 装置先发生反应．
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；装有无水CaCl2的U形管的作用是 ．
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是 ．
(6)第四步中所加固体粉末化学式为 ．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象 ．
3、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
请回答：
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： ．
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 ．
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ．
(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤．
(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ．
4、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：
(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有 ．溶液X中一定不存在的离子有 ．
(2)产生气体A的离子方程式为 ．
(3)转化⑥发生反应的现象为 ．
(4)转化 ⑤中的离子方程式为 ．
(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为 ．