2016-2017学年甘肃省天水二中高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B . 1molH2所占的体积一定是22.4L
C . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D . 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
2、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ）
A . ①③⑤
B . ③⑤⑥
C . ①②④
D . ②④⑥
3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 烧碱、液态氧、碘酒
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
4、下列实验操作中，错误的（ ）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5、下列物质属于电解质的是（ ）
A . Cu
B . 硝酸钾溶液
C . AgCl
D . NH3
6、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A . 0.1 mol
B . 0.3 mol
C . 0.5 mol
D . 0.15 mol
7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（ ）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ②④⑤①③
9、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A . Na+、Ba2+、SO42﹣
B . Ag+、K+、NO3﹣
C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
D . Na+、NO3﹣、CO32﹣
10、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
11、配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
A . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C . 定容时，俯视刻度线
D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
12、将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A . 0.03 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.05 mol•L﹣1
D . 0.04 mol•L﹣1
13、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A . 能全部透过半透膜
B . 有丁达尔效应
C . 所得液体一定能导电
D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
14、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B . 在河流入海口易形成沙洲
C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
15、下列说法正确的是（ ）
A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
16、能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
B . NaOH溶液和盐酸反应
C . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
D . NaOH溶液和CO2的反应
17、对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
A . K+ ， Na+ ， Cl﹣ ， NO3﹣
B . Cu2+ ， NO3﹣ ， OH﹣ ， HCO3﹣
C . CO32﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， K+
D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣ ， Al3+
18、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B . 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
C . 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D . 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
19、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A . 28.4
B . 28.4 g•mol﹣1
C . 71
D . 71 g•mol﹣1
20、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A . Fe2+、Cu2+
B . Cu2+、H+
C . Zn2+、Fe2+
D . Zn2+、H+
21、下列说法中错误的是（ ）
A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B . 化合反应不可能是氧化还原反应
C . 置换反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应可能是氧化还原反应
22、苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A . 酸性
B . 氧化性
C . 碱性
D . 还原性
23、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是（ ）
A . 只有N
B . 只有S
C . 只有C
D . N和S
24、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
A . 一定溶有SO42﹣
B . 一定溶有CO32﹣
C . 一定溶有Ag+
D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+
25、在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ）
A . 镁产生的多
B . 铝产生的多
C . 镁和铝产生的一样多
D . 无法比较
二、填空题（共4小题）
1、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3) 分离水和苯的混合物；
(4) 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．
2、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
(1)此实验中，观察到的现象有：
① ；② ．
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为
3、现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是 ．
4、按要求写出方程式．
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
(4)H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ．
三、实验题（共1小题）
1、为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
(1)还缺少的仪器有 ．
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 ． (2)
A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B . 使用前要检查容量瓶是否漏水
C . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D . 配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为 g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 mol/L．
(4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ． (4)
A . 没有将洗涤液转移到容量瓶
B . 定容时俯视刻度线
C . 容量瓶洗净后未干燥
D . 定容时液面超过了刻度线．
四、计算题（共2小题）
1、在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量．
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．
2、现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？