2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一上学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共22小题）
1、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A . O3
B . CO
C . Cl2
D . NH3
2、下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小
3、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
B . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA
4、下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液
B . 200mL2mol/L MgCl2溶液
C . 300mL3mol/L KCl溶液
D . 150mL2mol/L AlCl3溶液
5、关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中含有2mol K2SO4
B . 可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
C . 溶液中c（K+ ）=4 mol•L﹣1
D . 1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣
6、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ）
A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol
B . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol
D . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol
7、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A . H2O 和Al3+
B . CO和CO2
C . Na+和Li+
D . NO和CO
8、我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）
A . 14462Sm与15062Sm 是同一种核素
B . 14462Sm与15062Sm 互为同位素
C . 14462Sm与15062Sm 的质量数相同
D . 14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同
9、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A . NaNO3→NaCl
B . SO3→H2SO4
C . MgO→Mg（OH）2
D . CaCO3→Ca（OH）2
10、下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（ ）
A . Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B . 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C . Cl2+2KI═2KCl+I2
D . 2CuSO4+2H2O 
2Cu+2H2SO4+O2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑
C . Cl2+2KI═2KCl+I2
D . 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
11、下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A . FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D . KMnO4═K++Mn7++4O2﹣
12、下列说法正确的是（ ）
A . 由一种元素组成的物质一定是单质
B . 凡是能电离出H+的化合物都是酸
C . 碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
D . 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质
13、用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间
C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
14、下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
A . 硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰
B . 硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
C . 碳酸 纯碱 食盐 冰
D . 醋酸 食盐 烧碱 铜
15、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
A . ①③⑦
B . ②⑥⑦
C . ①④⑧
D . ④⑥⑧
16、下列实验操作正确的是（ ）
A . 过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
C . 蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
A . NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中
B . 容量瓶未干燥
C . 定容时俯视液面
D . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
18、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐
C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣
D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣
19、把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A . 0.5（b﹣2a）mol/L
B . 5（b﹣2a）mol/L
C . 0.5（b﹣a）mol/L
D . 10（b﹣2a）mol/L
20、同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 密度之比为7：11
B . 体积之比为11：7
C . 物质的量之比为7：11
D . 质量之比为11：7
21、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
物质 | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
杂质 | KOH | H2O（g） | 溴 | 水 |
除杂试剂 | FeCl3溶液 | 浓硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
除杂装置 |
|
|
|
|
A . A
B . B
C . C
D . D
22、2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（ ）
A . 氢原子的结构示意图为： 
；则反氢原子的结构示意图为： 
B . 反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
C . 反氢原子的摩尔质量为1g/mol
D . 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子
；则反氢原子的结构示意图为：
B . 反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
C . 反氢原子的摩尔质量为1g/mol
D . 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子
二、非选择题（共6小题）
1、下列物质中：①NaNO3固体 ②熔融KCl ③液氨 ④石墨 ⑤氯化氢 ⑥盐酸 ⑦蔗糖．其中：
(1)能导电的是： （填序号，下同）；
(2)属于电解质的是： ；
(3)既不是电解质也不是非电解质的是： ．
2、完成以下计算：
(1)3.01×1023个氨分子的质量为： ．
(2)标准状况下， L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
(3)2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．
3、由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
(1)是化合反应又是氧化还原反应的 ．
(2)是分解反应又是氧化还原反应的 ．
(3)是氧化还原反应又是置换反应的 ．
(4)写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 ．
(5)写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．
4、实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450mL．
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行 ．
(2)若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为： 、 ．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在 盘（填“左”或“右”）放 （填“药品”或“砝码”）
(3)定容时，待蒸馏水到距刻度线 时，改用 加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞 ；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线， 同学需重做．（填“甲”或“乙”）
5、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
6、阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
丙三醇 C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是 （填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
(2)某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明： ． （写出简要操作方法、现象和结论）
(3)某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式： ；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： ．
三、计算题（共1小题）
1、氯气是一种黄绿色气体.1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
(1)若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ．
(2)现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
①生成的Cl2在标准状况下的体积．
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．