2016-2017学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三上学期期中化学试卷（二）_试卷库

2016-2017学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三上学期期中化学试卷（二）

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）

①干冰﹣人工降雨

②Na₂CO₃﹣制玻璃

③Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料

④Al₂O₃﹣耐火材料

⑤NaClO﹣消毒剂

⑥NaCl﹣制纯碱；

⑦KAl （SO₄ ）₂﹣消毒、净水．

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

2、已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断不正确的是（）

A . 化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B . 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物 C . 实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞I₂

3、四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W＜X＜Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

4、下列实验操作正确的是（）

①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

④配制0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

A . ①④⑥ B . ②④⑤ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

5、下列说法正确的是（）

A . 由反应SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O，可知SiO₂是碱性氧化物 B . 由酸性溶液中MnO₄^﹣可以氧化Cl^﹣ ，可知酸性溶液中MnO₄﹣也能氧化Br^﹣ C . 由反应CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄ ，可知酸性H₂S＞H₂SO₄ D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

6、（多选）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子 B . 常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A C . 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5N_A D . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 N_A

7、短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M，W，X，Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是

（）

A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价 C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键 D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

8、下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中K⁺、Fe²⁺、SCN^﹣、Br^﹣可以大量存在 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂ C . 和Ba（OH）₂溶液反应离子方程式：Fe³⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓ D . 1L0.1 mol•L^﹣¹该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

9、将SO₂气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）

A . 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO₂有氧化性 B . 试管②中溶液褪色，说明SO₂有漂白性 C . 试管③中能产生白色沉淀，说明SO₂有酸性 D . 试管④中溶液颜色变浅，说明SO₂有还原性

10、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7X+5FeSO₄+12H₂SO₄ ，下列说法正确的是（）

A . X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B . 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移 C . 产物中的SO₄²^﹣离子有一部分是氧化产物 D . FeS₂只作还原剂

11、下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）

A . 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^﹣¹ ，无法求H₂的燃烧热 B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性 C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D . 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ，无法得出△H₂＞△H₁

12、某溶液中可能含有OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， SO₄²^﹣ ， Na⁺ ， Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A . 原溶液中一定含有Na₂SO₄ B . 反应后形成的溶液溶质为NaCl C . 原溶液中含有CO₃²^﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为1：1 D . 原溶液中一定含有的离子是OH^﹣ ， CO₃²^﹣ ， SiO₃²^﹣ ， AlO₂^﹣

13、将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体 B . 最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣） C . 最终得到7.8 g的沉淀 D . 最终得到的溶液中c（Na⁺）=1.5 mol•L^﹣¹

14、向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）

A . 线段Ⅱ表示Br^﹣的变化情况 B . 线段Ⅳ表示IO₃^﹣的变化情况，其中IO₃^﹣增加了5moL． C . a=6 D . 原溶液中n（FeI₂）：n（FeBr₂）=3：1

二、非选择题（共5小题）

1、根据所给信息填空

(1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO₄溶液的浓度时，因FeSO₄溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

(2)过氧化钠的电子式

(3)选出下列说法中正确的

①氧化物都能与酸或碱的溶液反应

②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

③由相同元素组成的物质一定是纯净物

④浓氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃胶体

⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口

⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al₂O₃能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应

⑧SiO₂既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe₃O₄ ，失去8N_A个电子

⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性

(4)浓硝酸久置变黄

(5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式．

2、根据所给信息填空

3、2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣¹ ．

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

(2)图中△H= kJ•mol^﹣¹；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；

(4)如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（O₂）= mol•L^﹣¹•min^﹣¹、υ（SO₃）= mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．

4、2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣¹ ．

请回答下列问题：

5、某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO₃ ．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

请回答下列问题：

(1)B装置中仪器a的名称是．

(2)C装置中发生的现象是，反应的化学方程式是

(3)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若．说明装置不漏气．

(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是．

(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH₃ ，再通入CO₂的原因是．

(6)设计实验方案，检验NaHCO₃产品中是否含有氯化钠

6、HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．

(1)

A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D . 亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．

(2)

A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D . 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：．

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要

求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．

a．Cl₂ b．Fe c．H₂O₂ d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO₄+ K₂O₂→ K₂FeO₄+ K₂O+ K₂SO₄+ O₂↑

当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

7、我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NO_x）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．

(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．

a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为．

(3)①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．

a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH₃也可用来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN₂转移 mol电子．