2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）

A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

2、下列实验装置或操作合理的是（）

A	B	C	D

CH₄的取代反应	中和热的测定	验证铁的电化学腐蚀类型	采用CCl₄萃取I₂

A . A B . B C . C D . D

3、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 42g NaHCO₃晶体中含有CO₃²^﹣的数目为0.5N_A B . 1 mol OH^﹣和17 g NH₃所含的电子数相等 C . 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A D . 2.0g H₂¹⁶O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A

4、下列说法中，错误的是（）

A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，该有机物的分子式一定为C_nH_2n B . 异丁烷的一氯代物有2种 C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D . H₂NCH₂COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应

5、W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）

		X	Y
W			Z

A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸 B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y C . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y D . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

6、W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）

		X	Y
W			Z

7、如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）

A . 该装置为电解池 B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn C . 若加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

8、如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）

9、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）

A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性 B . 若C是碱性气体，则B一定是碱 C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸 D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应

10、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）

A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性 B . 若C是碱性气体，则B一定是碱 C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸 D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应

二、非选择题（共5小题）

1、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为

，K_a=1.8×10^﹣⁴），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

(1)该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

（i）写出甲酸分解的化学方程式；

（ii）装置的连接顺序a ；

（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象；

（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是；

(2)该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．

（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因；

（ii）请设计实验来验证你的解释．

2、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为

，K_a=1.8×10^﹣⁴），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

3、研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．

(1)已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^﹣¹

②2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（l）△H₂=﹣128.3kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O （g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．

(2)利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^﹣¹	H₂O初始浓度/mol•L^﹣¹
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K₂ K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH₄的转化率为．

(3)

科学家提出由CO₂制取 C的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，则Fe _xO_y的化学式为．

②“热分解系统”中每分解1mol Fe _xO_y ，转移电子的物质的量为．

(4)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10^﹣³mol•L^﹣¹ ，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10^﹣³）=3．如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10^﹣⁵mol/L，可认为该离子不存在）：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣ （填“能”或“不能”）大量共存．

②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1= ．

③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $\text{[math]}$ 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 $\text{[math]}$ 最终将．

A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

4、工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO₂ ，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

(1)检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe³⁺的试剂是．

(2)滤渣I的主要成分是．

(3)“操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤．

(4)加入适量H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是，

(5)生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe₂（OH）_n（SO₄） $\text{[math]}$ ⇌[Fe₂（OH）_n（SO₄） $\text{[math]}$ ]_m请写出水解的化学方程式

5、根据题意填空

(1)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是． (1)

A . SO₃²^﹣和NO₂^﹣ B . NO₃^﹣和SO₃ C . H₃O⁺和ClO₃^﹣ D . PO₄³^﹣和SO₃²^﹣

(2)CaF₂的晶胞如图所示．

①下列有关CaF₂的表达正确的是

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

②CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF₆]³^﹣在溶液中可稳定存在）．

③晶胞中F^﹣的配位数是，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有个．

(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

④写出Cu原子核外电子排布式；

⑤铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

6、工业上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成

流程图如图

(1)反应①的反应类型是，B中含有的官能团的名称．

(2)写出反应②的化学方程式．

(3)写出C的结构简式．

(4)写出

含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．

(5)根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6﹣己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．