2016-2017学年山西省重点中学协作体高三上学期期中化学试卷_试卷库

2016-2017学年山西省重点中学协作体高三上学期期中化学试卷

年级：高三学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热易分解，产生水吸收热量

A . A B . B C . C D . D

2、已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：

下列说法不正确的是（）

A . a中参加反应的官能团是羧基 B . 生活中b可作燃料和溶剂 C . c极易溶于水 D . 该反应类型为取代反应

3、根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热为b kJ/mol B . 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol C . 2CO₂（s）═2CO（g）+O₂（g）△H=+a kJ/mol D . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H＜﹣b kJ/mol

4、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）

阳离子

阴离子

Na⁺ Ca²⁺

Fe ²⁺ Al²⁺

Fe ³⁺ Mg³⁺

OH^﹣ HCO₂^﹣

CO₃²^﹣ Cl^﹣

NO₃^﹣ SO₄²^﹣

A . X溶液中不可能含有HC0₃^﹣或CO₃²^﹣ B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O C . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺ D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

5、短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）

A . X,Y,W元素的原子半径依次递增 B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④＞③＞②＞① B . 原子半径：④＞③＞②＞① C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞③=②＞①

7、常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）

A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/L B . C点溶液pH=14﹣a C . E溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₄2^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等

二、解答题（共3小题）

1、海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

(1)海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是．

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

(3)用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为：

②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

2、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，

②Na2S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为

③已知Na₂SO₄.10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL，物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．

3、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

4、甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为．

(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^﹣¹ ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．

(3)图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．

(4)写出ab段发生反应的离子方程式：．

(5)配成的甲溶液物质的量浓度是．

三、[化学-选修2：化学与技术]（共1小题）

1、1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．

Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．

为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比（ $\text{[math]}$ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）．

(1)a 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是．

(2)①投料比： Ⅱ（填“＞”或“＜”）．

②若n（CO₂）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为．

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：K_A K_B（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v_（_B_） v_（_C_）（填“＞”或“＜”或“=”）．

(3)若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．

(4)为提高CO₂转化率可以采取的措施是．

a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH₂）₂c．将体系中的水蒸气液化分离

氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此中性溶液中NH₃•H₂O的物质的量为 mol．（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10﹣5）