2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b）_试卷库

2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b）

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）

A . 甲烷在O₂中燃烧的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的碳与H₂O（g）反应 D . 铝片与稀H₂SO₄反应

2、在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁＞△H ₂的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(L)；△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂ B . S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂ C . H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）=HCl（g）；△H₂ D . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

3、下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A . 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，加入催化剂，不影响CO的转化率 D . 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

4、如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）

A . ③④②① B . ③④①② C . ④②①③ D . ②①③④

5、在298K和101KPa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）

A . 是熵减反应 B . 是熵增效应大于能量效应 C . 是吸热反应 D . 是放热反应

6、如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92 kJ•mol^﹣¹ B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D . 升高温度，反应速率加快

7、将10℃的0.2mol N₂O₄置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）

①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

②NO₂的物质的量浓度不再改变

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤烧瓶内气体的颜色不再加深

⑥N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

⑦NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

A . ①②③⑤⑦ B . ①②③⑤⑥⑦ C . ①②③④ D . ②③⑦⑧

8、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应的反应速率的表示，正确的是（）

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．

A . ①② B . ③ C . ① D . ②④

9、在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）

A . v （A）=0.36mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v （B）=0.55mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v （C）=0.40mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . v （D）=0.48mol•L^﹣¹•s^﹣¹

10、某温度下，将浓度都是0.1mol•L^﹣¹的X₂、Y₂两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）=0.04mol•L^﹣¹、c（Y₂）=0.08mol•L^﹣¹、c（Z）=0.04mol•L^﹣¹ ，则该反应的反应式是（）

A . X₂+2Y₂⇌XY₂ B . 3X₂+Y₂⇌2X₃Y C . 2X₂+Y₂⇌2X₂Y D . X₂+3Y₂⇌2XY₃

11、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 对2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深 B . 反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 C . 合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D . 在溴水中存在如下平衡：Br₂（g）+H₂O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

12、有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（）

A . 一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了 B . 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 C . 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 D . 温度越高，K值越大

13、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

A .

B .

C .

D .

14、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^﹣¹ ．下列说法中正确的是（）

A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L^﹣¹ B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . 达平衡后B的转化率为30% D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

15、获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI₃溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃ ．下列说法不正确的是（）

A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 B . 该电池可能是一种可充电的二次电池 C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e^﹣═Al³⁺

16、恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A . 在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正＜v_逆 B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ D . 反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

二、填空题（共4小题）

1、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

(1)

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），请根据完成下列题目．

①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②以丙烷（C₃H₈）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液（填能或不能）设计成电池！

若能，则写出通入丙烷（C₃H₈）的那一极为：极；氧气在极发生反应．若不能，则理由是

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．

已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^﹣¹

CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^﹣¹

则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

(3)已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为．

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N₂ 和3mol H₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

2、如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

(1)请问：甲池是装置，乙池是装置．

(2)在甲池中：通入C₂H₄的电极名称是，通入O₂的电极的电极反应式是．甲池中发生的反应的化学方程式为．

(3)在乙池中：B（石墨）电极的名称是，A（Fe）电极的电极反应式为．

(4)乙池中反应的化学方程式为．

(5)当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂ mL（标准状况下）

3、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式：．

(2)830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=3mol•L^﹣¹ ，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．

(3)若降低温度，该反应的K值将，该反应的正反应速率将；该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．

(4)若要提高CO的转化率，可采取的措施有：．

(5)830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=2mol•L^﹣¹ ，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol•L^﹣¹ ，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

4、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

5、在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄） mol	0.200	c₁	0.10	c₃	a	b
n（NO₂） mol	0.000	0.120	c₂	0.240	0.240	0.240

试填空：

(1)该反应的化学方程式为，

(2)达到平衡时四氧化二氮的转化率为．

(3)20s时四氧化二氮的浓度c₁= mol•L^﹣¹ ，

(4)在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为．