2016-2017学年江西省宜春三中高二上学期期中化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共16小题）
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A . CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
2、下列热方程式书写正确的是（ ）
A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C . H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
3、下列叙述正确的是（ ）
A . 物质燃烧都是吸热反应
B . 化学反应总是伴随着能量的变化
C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D . 化学反应中放出的热量就是反应热
4、如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ， 经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1 ， 则在这4min内它的平均反应速率为（ ）
A . 0.2 mol•L﹣1min﹣1
B . 0.1 mol•L﹣1 min﹣1
C . 0.04 mol•L﹣1 min﹣1
D . 0.08 mol•L﹣1 min﹣1
6、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液
7、设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1 ， N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2 ， 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . 增大，减小
D . 减小，增大
8、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）
A . 加入一种反应物
B . 对平衡体系加压
C . 升高温度
D . 使用催化剂
9、反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 增大压强，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的产率增大
C . 增大c（X），X的转化率增大
D . 降低温度，Y的转化率增大
10、在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
13、水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . H2CO3⇌2H++CO32﹣
D . Na2SO4═2Na++SO42﹣
14、区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
A . 溶解度的大小
B . 属于离子化合物还是共价化合物
C . 是否存在电离平衡
D . 导电性的强弱
15、下列说法中正确的是（ ）
A . HCl溶液中无OH﹣
B . NaOH溶液中无H+
C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣ ， 且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
16、下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka= 
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关
17、下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka= 
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关
C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关
18、常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ）
A . 2
B . 2＜pH＜7
C . 1＜pH＜2
D . 无法判读
二、填空题（共7小题）
1、1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 ．
2、向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
3、已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 ．
4、2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；
(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；
(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为 态，C为 态；
(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）
5、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是 热反应．
(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
6、pH的计算公式为 ，25℃时，Kw= ，0.01mol•L﹣1HCl溶液的pH= 0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=
7、某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
三、计算题（共1小题）
1、在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．